水的电离和溶液的pH 1.ppt

探究高考·明确考向 √ × 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 探究高考·明确考向 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 探究高考·明确考向 √ × 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 探究高考·明确考向 × 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 探究高考·明确考向 × × 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D 探究高考·明确考向 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A 练出高分 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C 练出高分 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 C 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 考点三 I 酸、碱中和滴定 标准液的体积 滴定终点 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 考点三 I 酸、碱中和滴定 腐蚀橡胶管 碱式 腐蚀玻璃 活塞 考点三 I 酸、碱中和滴定 2.实验用品 深 度 思 考 控制滴定 管的活塞 锥形瓶内溶液 的颜色变化 摇动 锥形瓶 考点三 I 酸、碱中和滴定 二至三 考点三 I 酸、碱中和滴定 3.实验操作 不恢复 红色 紫色 浅红色 红色 考点三 I 酸、碱中和滴定 思 考 思 考 第八章 水溶液中的离子平衡 第2讲　水的电离和溶液的pH 水的电 离和溶 液的pH 考点三　酸、碱中和滴定 考点二　溶液的酸碱性和pH值 考点一　水的电离 考点一 I 水的电离 增大 增大 减小 不变 增大 不变 考点一 I 水的电离 思 考 题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断 C 题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断 AB 考点一 I 水的电离 考点一 I 水的电离 题组二　水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算 题组二　水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算 A 考点二 I 溶液的酸碱性和pH值 ＝ ＝ 思 考 ④⑤ 考点二 I 溶液的酸碱性和pH值 －lgc(H＋) 玻璃片 表面皿 标准 酸性 碱性 反 思 归 纳 考点二 I 溶液的酸碱性和pH值 题组一　走出溶液稀释时pH值判断误区 8 　接近 强酸强碱单一溶液 pH 强酸： c(酸) 电离 c (H+) -lg pH 强碱： c(碱) 电离 c (OH－) Kw c (H+) -lg pH －lg pOH 14－pOH pH 考点二 I 溶液的酸碱性和pH值 强酸与强酸混合： 强酸Ⅰ： cⅠ 电离 c (H+)Ⅰ 强酸Ⅱ： cⅡ 电离 c (H+)Ⅱ c(H+)混合 －lg pH 规律:两种强酸(PH之差≥2)等体积混合， 混合液pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3 考点二 I 溶液的酸碱性和pH值 强碱与强碱混合： 强碱Ⅰ： CⅠ 电离 C(OH－)Ⅰ 强碱Ⅱ： CⅡ 电离 C(OH－)Ⅱ C(OH－)混合 －lg pH Kw C(H+)混合 －lg pOH 14－pOH 规律:两种强碱（PH之差≥2）等体积混合， 混合液pH ＝ pH 大－ lg2 ＝ pH大－ 0.3 考点二 I 溶液的酸碱性和pH值 强酸强碱混合： ⑴ 强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性， 混合溶液pH = 7 ⑵ 强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓 度，再求pH pH=－lg c(H+)余 考点二 I 溶液的酸碱性和pH值 ⑶ 强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的 浓度，再求pH 考点二 I 溶液的酸碱性和pH值 酸碱等体积混合（酸与碱PH之和为14） 若为强酸与强碱，则PH=7 若为强酸与弱碱，则PH7 若为弱酸与强碱，则PH7 题组二　计算溶液的pH