高三讲义 八 九 十次 水溶液中离子平衡.docVIP

高三化学总复习 水溶液中的离子平衡 第1部分 电离平衡 1．电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 微观结构 大多数离子化合物 强极性键共价化合物 极性键或非极性键构成的化合物 实例 酸、碱、盐、H2O 大多数有机物、SO3、CO2等 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离，不存在电离平衡 部分电离，存在电离平衡 电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42 Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO-+H+ NH3·H2ONH4++OH- H3PO4H++H2PO4－ H2PO4－H++HPO42－ HPO42－H++PO43－ 溶液中溶质 微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、 H2SO3 HNO2、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、HCOOH CH3COOH、 等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 说明：BaSO4、AgCl、CaCO3是强电解质，水溶液中离子浓度非常小，导电能力非常弱。 3．弱电解质的电离平衡及其移动 参考练习： 1．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 A．①②⑤⑥ B．⑤ C．②⑤ D．①③④⑤⑥ 2．下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是 A．常温下NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗 C．pH=11的NaNO2 溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D．常温下0.1mol? L -1的HNO2溶液的pH为2.1 3．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A．醋酸的电离程度：c＜b＜a B．溶液的pH：b＜a＜c C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH一定偏大 D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c 4．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 5．用水稀释0.1mol? L –1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有 ①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤ A．①③④　　 B．①③⑤　　　C．②④　　　D．③④ 6．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发6．C有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少至体积减少一半；在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变，用等浓度的NaOH与它们反应，所消耗的NaOH溶液的体积是 A．①=③② B．③②① C．③=②① D．①=②=③ 7．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 8．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 9．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 10．现有下列9种物质：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③C6H5ONa ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH3COOH ⑨SO2 (1)上述物质中属于强电解质的是_________________(填序号)，属于弱电解质的是____________既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_________(填序号)。 (2)上述②的水溶液呈碱性的原