高三化学复习资料：无机框图中题眼.docVIP

无机框图中的题眼 1．中学化学中的颜色 （1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃) （2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色) （3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。 （4）反应中的颜色变化 ① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。 ② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。 ③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。 ④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。 ⑤ Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。 ⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。 2．中学化学中的气体 （1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2 （2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。 （3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。 （4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。 （5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。 （6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。 注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。 （7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。 （8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。 （9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。 （10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。 （11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。 （12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。 三、有机化学 1．三类物质中氢的活泼性比较 Na（置换） NaOH（中和） Na2CO3 NaHCO3 C2H5－OH H2↑ —— —— —— C6H5－OH H2↑ C6H5ONa NaHCO3 —— CH3COOH H2↑ CH3COONa CO2↑ CO2↑ 2．常见试剂的常见反应 （1）溴单质 ① 只能是液溴： 与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热） 与苯环上氢的取代反应（催化剂） ② 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应 酚类物质中苯环上的取代反应 含醛基物质的氧化反应 （2）NaOH ① NaOH水溶液： 卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH） 酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH） 与羧酸或酚羟基的中和反应 蛋白质或多肽的水解 ② NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应 （3）新制Cu(OH)2悬浊液： 与羧酸的反应 含醛基物质的氧化反应 （4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应 （5）H2SO4： 作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯或蛋白质的水解反应 反应物：苯的磺化反应；与醇的酯化反应 强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH （6）酸性高锰酸钾： 烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应 苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应 醇的氧化反应 含醛基物质的氧化反应 （7）FeCl3：含酚羟基物质的显色反应 （8）HNO3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应） 遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环 与甘油、纤维素等的酯化反应 四、化学实验 1．化学实验中的先与后 （1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 （2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。 （3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。 （4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。 （5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。 （6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。 （7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 （8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。 （9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实