元素率1.2.ppt

阅读表1---2，总结电 子排布规律 1、能量最低原则： 。 * 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正电荷，中子不带电。 1个电子带一个单位负电荷。 1、原子组成 原子核 核外电子 质子 中子 用电子层描述电子运动 的范围和区域 能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。 一、原子核外电子运动的特征 洋葱模型 第1层 第2层 第3层 第4层 电子的能量 电子离核距离 电子层 符号 电子层 低 高 近 远 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 1、电子层的划分 2、各层最多容纳电子数 。 3、最外层最多容纳 个电子(当K层为最外层时不能超过2个，次外层最多容纳 个电子。 由表1—2可得出以下规律 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。 (4) 倒数第三层电子数不超过 个电子； 先排内层再排外层 2n2 8 18 32 1、请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？ 科学探究 P14 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 1 氢 2 氦 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现 变化。 11～18 3～10 1～2 达到稳定结构时的最外层电子数 最外层电子数 电子层数 原子序数 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 周期性 (1). 最外层电子数 H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn (2).原子半径 表5-7? 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。 ? 0.186nm────────→0.099nm 11～17 0.152nm────────→0.071nm 3～9 原子半径的变化 原子序数 周期性 从左至右逐渐减小 从左至右逐渐减小 (3).1～18 号 元 素 主 要 化 合 价 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 1 氢 2 氦 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +6 +7 思考 分析元素主要化合价的变化情况? 在3～10号元素中，从锂到氖，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；氖为0价。 最高正价数 = 最高正价数值 ︱最低负价数值︱＝ ＋ 在11～18号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl); 负价是从-4(Si)递变到-1(Cl), 氩为0价。 最外层电子数 8 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 结论 总结 元素周期律：随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性变化。 元素周期律的实质：元素性质的周期性 变化是元素原子 周期性变化 的必然结果。 核外电子排布 【课堂练习】 1. Na、Mg、Al的原子半径 ， F、 Cl 、Br的原子半径