分子间作用力、分子晶体.ppt

混合晶体 石墨的晶体结构模型 石墨晶体的结构特点和性质 分层的平面网状结构，层内C原子以 与周 围的 个C原子结合，层间为 ； 层内最小环有 个C原子组成； 每个C原子被 个最小环所共用； 每个最小环含有 个C原子， 个碳碳键； C原子与碳碳键个数比为 。 共价键 3 分子间作用力 6 3 2 3 2︰3 （2）石墨晶体的导电性和润滑性 （1）石墨晶体的结构特点 小 结： 1. 晶体类型的判断： 一是看构成晶体微粒的种类，二是看微 粒之间的作用力 2. 由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体的性质。 几种类型晶体的结构和性质比较 晶体类型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 结 构 构成微粒 微粒间作用力 性 质 熔、沸点 硬 度 导电性 举 例 金属阳离子 和自由电子 阴、阳 离子 原子 分子 金属键 离子键 共价键 分子间 作用力 较高 很高 少数很高或很低 较低 多数较大 少数较小 较大 很大 较小 良导体 不导电 Cu 、A l NaCl、 CsCl 金刚石、 SiO2 干冰、 冰 熔化或溶于水导电 固体及熔融状态不导电,有的溶于水能导电。 晶体熔沸点高低的判断 1. 不同晶体类型的物质： 原子晶体离子晶体分子晶体 2. 同种晶体类型的物质： ⑴离子晶体 晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高 ⑵原子晶体 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。 原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。 ⑷分子晶体 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，熔沸点越高； 具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点升高。 相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越大，熔沸点越高； ⑶金属晶体 金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。 1.下列物质中，固态时一定是分子晶体的是 A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 D 2.下列哪种情况下，一对物质中有且只有同一种作用力被克服 A. 使H2 和HF气化 B. 熔融C和Ca C. 溶解LiCl和ICl D. 熔融CCl4和I2 D 练 习 3.下列说法中正确的是 A.离子化合物中可能含有共价键 B.分子晶体中分子内不会有离子键 C.分子晶体中分子内一定有共价键 D.原子晶体中一定有非极性共价键 AB 练 习 4.已知某些晶体的熔点： ①NaCl 801℃ ②AlCl3 190℃ ③ BCl3 107℃ ④Al2O3 2045℃ ⑤ SiO2 1723℃ ⑥ CO2 －56.6℃。 其中属于分子晶体的是 A. ① ② ④ B. ② ③ ⑥ C. ④ ⑤ ⑥ D. ③ ⑤ ⑥ B 练 习 壁虎能在天花板或光滑的玻璃上爬行确掉不下来，为什么？ 早在公元前4世纪，古希腊哲学家亚里士多德就对壁虎高明的爬行能力感到“大惑不解”。多少年来，人们对壁虎飞檐走壁的秘诀一直众说纷纭，壁虎脚底的粘着力究竟是怎样产生的呢？ 美国加利福尼亚大学伯克利分校的科学家罗伯特·福尔等人经过研究发现看上去不起眼的壁虎，居然是自然界数一数二的“应用物理大师”。它脚底的力量，竟然来自宇宙中最基本的物理学原理———分子引力。靠着这种力量，一只身长2英寸的壁虎，用它不过几平方毫米大小的脚掌，理论上能够毫不费力地提起重达40公斤的重物！ 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力——分子间作用力 （一）、定义： 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力 一.分子间作用力 范德华力 氢键 范德华(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，1910年获诺贝尔物理学奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。 （二）、分类 （三）、范德华力 分子可以看成许多原子核，外围带着电子绕核运动的一个整体。 本质： 当分子相互靠近时，分子中的基