Pb 碳、硅、锗、锡.PPT

白锡银白色（略带蓝色），有延展性， 可以制成漂亮的器皿。 白锡是 = 0， = 0 的指定 单质。 ? f Gm ? ? f Hm ? 白锡在 13℃ 下变成灰锡，自行毁坏。这种 变化从一点变灰开始，蔓延开来，称为锡疫。 灰锡呈灰色粉末状。 所以冬季，锡制品不宜放在寒冷的室外。 Sn 的金属性比 Ge 强，可与非氧化性酸反应，生成 Sn（II）和放出氢气。 Sn + 2 HCl（浓） —— SnCl2 + H2↑ Sn 与稀盐酸反应慢，但迅速溶于浓盐酸中： Sn 与极稀的 HNO3 反应： 3 Sn + 8 HNO3（极稀） —— 3 Sn NO3 2（s）+ 2 NO↑ + 4 H2O （ ） Sn + 2 OH－ + 2 H2O —— Sn OH 42－ + H2 ↑ （ ） Sn 与NaOH 反应放出氢气： Sn + 4 HNO3（浓） —— H2SnO3（ ? ）↓+ 4 NO2↑+ H2O Sn 与浓 HNO3 反应，产物为 ? ―锡酸，即水合二氧化锡： Pb + 2 HCl —— PbCl2 + H2↑ 铅是密度很大、熔点很低的软金属，呈暗灰色。 Pb 也可与氢氧化钠溶液作用放出氢气。 Pb 与非氧化性的酸反应，产物为 Pb II 例如： （ ） Pb + 4 HNO3（浓）—— Pb NO3 2 + 2 NO2 ↑+ 2 H2O （ ） Pb 与氧化性的酸反应，产物仍为 Pb II ，不能将 Pb 氧化到 Pb（IV）氧化态例如： （ ） 锗、锡和铅单质的提取过程，由于矿 物原料的不同而各不相同。 PbS + 3 O2 —— 2 PbO + 2 SO2 硫化物矿要经过焙烧使其转化为氧化物，例如： 进一步将金属氧化物还原可得金属单质 PbO + C —— Pb + CO↑ SnO2 + 2 C —— Sn + 2 CO↑ GeO2 + 2 H2 —— Ge + 2H2O 14－3－2 锗、锡、铅的化合物 1 锗、锡、铅的含氧化合物 Ge，Sn，Pb 均有两种常见氧化数的氧 化物 MO 和 MO2。 前者偏碱性，后者偏酸性。 二价锡盐的水解产物经加热脱水 可得 SnO，呈蓝黑色。 金属锡在空气中燃烧可得 SnO2， 呈灰色。 铅在空气中加热得黄色的 PbO，其俗称密陀僧或铅黄。 在碱性溶液中用 NaClO 氧化 Pb（II）的化合物可得棕黑色的 PbO2 粉末。 Pb OH 42－ + ClO－ —— PbO2 + Cl－+ 2 OH－+ H2O （ ） PbO2 是强氧化剂，在酸性介质中可以把 Mn2+ 氧化成 MnO4－： 5 PbO2 + 2 Mn2+ + 4 H+ —— 5 Pb2+ + 2 MnO4－ + 2 H2O PbO2 + 4 HCl —— PbCl2 + Cl2↑ + 2 H2O Pb3O4，红色，又名铅丹。 可以认为它是铅酸铅 PbII2 PbIVO4 Pb3O4 的氧化态构成可由与硝酸作用的实验加以证实: Pb3O4 + 4 HNO3 —— 2 Pb NO3 2 + PbO2 + 2 H2O （ ） 过滤将产物分离，得到滤液和固体生成物。 向滤液中加入 Na