九年级化学《金属的化学性质》课件人教新课标版@47S.pptVIP

金属的化学性质 元素周期表 举例回忆已学的有关金属的反应: 1.金属与非金属的反应 2Mg+O2 ===2MgO 3Fe+2O2 ===Fe3O4 2 .活泼金属与酸的反应 Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ 3.金属与盐溶液的反应 Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu 画出金属Na 、 Mg 、 Al的原子结构示意图,并推测与其化学性质的关系 * * 越王剑 司母戊鼎 马踏飞燕 5000年以前青铜时代,3000年 以前进入铁器时代,直到20世纪,铝合金 才发展成为第二大的金属材料 金属在地壳中的含量(质量分数) 含量居前六位的依次为:O,Si,Al,Fe,Ca,Na,K,Mg 钢 筋 铂 金 项 链 金属的物理通性： 不透明,有金属光泽.有良好的导电性和导热性以及良好的延展性 金属的存在形式 多以化合态形式存在,少数以游离态形式存在(Hg,Ag,Pt,Au) 金属之最: 地壳中含量最高的金属元素——铝(Al) ? 目前世界上应用最广、用量最大的金属元素——铁(Fe) ? 人体中含量最高的金属元素——钙(Ca) ? 导电、导热性最好的金属——银(Ag) 硬度最高的金属——铬(Cr) ? 熔点最高的金属——钨?(W) (3410℃) 熔点最低的金属——汞?(Hg) 密度最大的金属——锇(Os) 密度最小的金属——锂(Li) 延展性最好的金属——金(Au) 点燃 点燃 在以上反应中,金属表现出了什么性质? 还原性 观察下列图片,写出对应的化学方 程 式,并从氧化还原及离子反 应的角度进行分析 ??????????????????????????????本图片被浏览869次 ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? (1) (2) (3) (4) 2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+3Cu 2Al +3 Cu2+=== 2Al3+ + 3Cu (2) 2 Mg+O2===2MgO 点燃 （3）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ === Cu2++ 2Ag (4) Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+2H+===Mg2++H2 ↑ 通过以上分析回忆金属活动顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 小结：金属原子最外层电子数一般少于四个,容易失去电子 体现还原性，越容易失去电子，则金属还原性越强. 而金属失电子的难易顺序,即就是金属活动顺序. 一.金属与非金属的反应: 1.钠与氧气的反应 实验探究:钠与氧气的反应（回忆镁和铁与氧气的反应条件） 实验步骤:用镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃 片上,观察表面的颜色,然后用小刀切下一小块,再观察切面的颜色和光泽度.然 后切一小块钠放在坩埚中用酒精灯加热,观察现象. , 钠是一种非常活泼的金属,常温下在空气中很容易被氧化, 生成氧化钠(Na2O) 4Na + O2 === 2Na2O (白色） 化合价升高，失去4×e-,被氧化 化合价降低，得到2×2e-，被还原 氧化剂：O2 还原剂：Na 实验现象及结论： (1)钠是一种_________色有________光泽的固体，质地较___, 新切开的钠表面很快变____. 银白 金属 软 暗 (2) 在加热条件下,钠在氧气中先____________,然后_________, 产生______色火焰,并生成______色的固体. 2Na