新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习教案：第三章 第1讲 钠及其化合物.docVIP

第1讲　钠及其化合物 [考纲要求]　1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。 考点一　钠的性质及应用 1．钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 说明　工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！ 深度思考 1．钠能否保存在CCl4中？ 答案　否，因为CCl4的密度比钠的大。 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 答案　Na2O　NaOH　溶液　Na2CO3 3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_______________________________， 通常用__________掩埋。 答案　金属钠能与H2O或CO2反应　干燥沙土 4．与盐溶液的反应 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为________________________，_____________________________。 总的离子方程式为____________________________________________________。 答案　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4 2Na＋2H2O＋Cu2＋Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ 题组一　金属钠与H2O、醇、酸反应的实质 1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：___________________。 答案　cab　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab 总结　钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 题组二　金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 答案　①④⑤⑦ 解析　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？ (2)有关钠反应的现象是___