93溶质的质量分数（第三课时）.docVIP

9.3溶质的质量分数（第三课时） 一、学习目标： 1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算； 2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。 【课前预习】化学反应后m溶液 = m总- --- --- 【情境导入】 二、自主探究： 知识点五：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 例题：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。 (1)生成氢气的质量。 (2)这种硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。 分析：①与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶剂、溶液)? ②反应后的溶液是 溶液，其溶质是 。 ③解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、 和 的质量。 【小结】 解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如溶于水后，其溶质是。另外，考虑溶液的质量时，必须减去有关、以及未溶解固体的质量。 P45.5.6. 1.若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1)生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L） (2)原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。 2.若32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？ 3.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 4.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测定过程中所得数据见下表：（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： (1)计算表中n的数值为 ； (2)样品中碳酸钙的质量分数。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。 【中考直通车】 5.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 请计算： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（保留一位小数）。 6.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验： 小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。 D中溶液的溶质质量分数是_________________。 7.小明要用100?g质量分数为0%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图是实验操作示意图 ⑴量取所需要的水应选择10?mL”、“50?mL”或100?mL”）量筒。 ⑵指出图中的一处操作错误。 ⑶用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (1)50℃时，甲物质的溶解度是　　　　　。 (2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　　　　　　　　　　　　。 (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。 9.电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）+2H2SO4+Pb= 2PbSO4↓+2H2O 当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这