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3.1认识氧气 教学目标 1.了解氧气的物理性质，知道氧气的重要用途，让学生形成“性质决定用途”这一重要的化学思想。 2.学会使用集气瓶，燃烧匙、坩埚钳、酒精灯等常见的化学仪器，规范学生的一些实验操作行为。 3.初步懂得用实验来探究物质性质的科学方法，培养实事求是的学习态度和对化学的好奇心、探究欲。 4.初步了解氧化反应的概念、理解化合反应的定义并能判断合反应。 5.掌握氧气的化学性质，会写碳、铁和石蜡分别在氧中燃烧的文字表达式。 一、氧气物理性质 二、氧气化学性质 氧气的性质很活泼，能跟许多物质发生反应。 [实验3－1]木炭在氧气中燃烧注意事项： a.木炭取量不宜多，否则过量红热的木炭会与生成的二氧化碳反应，生成 有毒的一氧化碳； b.盛放红热木炭的燃烧匙伸进集气瓶时，应由上而下缓慢放入。若快速伸入瓶底，燃烧产物会把部分氧气从瓶口排出，减少燃烧时间。燃烧着物质和燃烧匙不要与瓶壁接触，以免玻璃瓶破裂。 [实验3－1]木炭在氧气中燃烧 现象：发出白光，放热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊 反应的文字表达式 碳+氧气 二氧化碳 C O2 CO2 [实验3－2]铁在氧气中燃烧注意事项： a.细铁丝在氧气中燃烧十分剧烈，火星四射，放出大量的热，因此，收集氧气前，瓶内应先放一些水（约1/6容积）或在瓶底铺上一层细沙，以免集气瓶炸裂。根据生成黑色的四氧化三铁已熔化成铁熔渣，引导学生推断出铁在氧气中燃烧时产生高温； b. 燃烧的铁丝要悬放在集气瓶的中央，不要触及瓶壁，以免集气瓶因局部受热而炸裂；并盖上玻璃片，以免火星溅出； c. 为了减少火柴梗燃烧所耗的瓶内氧气，预热铁丝的火柴梗应在瓶外大部分烧完才伸入瓶内，这样实验现象更加明显。 [实验3－2]铁在氧气中燃烧 现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体 。 反应的文字表达式 铁+氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 [实验3－3] 蜡烛在氧气中燃烧注意事项： a.为了能明显地观察到生成在瓶壁地水珠，应用干燥的集气瓶，通过向上排空气法收集一瓶氧气； ? b.为了实验现象更明显，可在瓶外另燃一根蜡烛引导学生通过观察、对比，认识蜡烛在氧气中燃烧的更旺、发出白光并放出热量； ? c.当氧气接近耗完时，蜡烛火焰渐暗至熄灭，并可能产生黑烟。这些黑烟是由石蜡燃烧不完全而产生的碳的微粒。 [实验3－3] 蜡烛在氧气中燃烧 现象： 可观察到火焰十分明亮发出白光，放出大量的热，瓶壁有雾珠，还有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 附：比较某些物质在空气和氧气中的燃烧现象 补充：硫在氧气中燃烧： 补充实验：将带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中——带火星的木条复燃。 可用带火星的木条检验氧气的存在 讨论与交流 1、这些变化是物理变化，还是化学变化？为什么？ 2、比较各个变化，从反应物质和生成物质的种类和数目来看，它们有什么共同点？ 3、从实验中你认识到，在氧气中的燃烧跟在空气中的燃烧相比，有什么不同？ 4、你认为氧气的化学性质活泼吗？ 小结： 以上事实说明： （1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体能与许多物质发生反应。 （2）带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧——助燃性。 （3）可用带火星的木条检验氧气的存在。 三.氧化反应与化合反应 物质跟氧发生的化学反应属于氧化反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 四.氧气应用很广泛 物质的用途主要决定于该物质的性质 过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。在通常情况下，人吸入空气就可以了，但如潜水，医疗急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）；染料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。 氟氯烃制冷剂 臭氧层空洞 练习 1.下列物质中含氧分子的是 （ ? ? ） A．二氧化锰 B．二氧化硫 　C．高锰酸钾　 D．空气2. 能使带火星的木条复燃的气体是 （ ? ? ） A.二氧化碳　　　B. 氮气 　　　C.氧气　D. 空气 3.根据氧气的性质，氧气可以用于 （ ? ? ） A.作还原剂　　B.炼钢　C .充灌探空气球　　D.灭火 4.在通常状态下，氧气是一种_____色，_____味气体，它的密度比空气_____。 5.化合反应的定义：_____________________________ 。 * * 福州十四中学 俞桂承 工业上使用的氧气一般是加压贮存在钢瓶中。贮存氧气的钢瓶为蓝色。 不易溶于