第三节nbsp化学反应的速率和限度正式.pptVIP

小于 0.03秒 瞬间完成 35℃ 半天变质 潮湿空气中数周 几十万年 几百万年 汽车安全气囊打开 节 日 焰 火 牛 奶 变 质 煤 的 形 成 钢 铁 生 锈 广 东 潘 龙 溶 洞 2010.9.19 【思考与交流】 什么是化学反应速率？ 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何观察来比较反应速率的快慢？ ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低。 一、化学反应速率（用v表示） (1)定义： (2)表示方法： △ c V = ——— △ t (3)表达式： mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1 平均速率 衡量化学反应进行快慢的物理量。 用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 (4)常用单位： 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则v A=△C（A）/△t， v B=△C（B）/△t， v Y=△C（Y）/△t， v Z=△C（Z）/△t。 随堂练习1： 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ v（A）＝ △c（A） △t = 3.0mol/L 10s ＝0.3mol/(L ? s) 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？ 随堂练习2： 答案：1mol/ (L ? min） 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率 随堂练习3： 在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2). 1.7g 17g/mol n(NH3)= =0.1mol △c(NH3)= 0.1mol 2L =0.05mol/L v(NH3)= 0.05mol/L 0.5min ＝0.1mol/(L ?min) 同理可求： v(N2)=0.05mol/(L ?min ) v(H2)＝0.15mol/(L ? min ) 结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！ 应用1：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断 A是 物质的量浓度变化情况； C是 物质的量浓度变化情况； 2分钟内N2的平均速率是 H2 NH3 0.5mol/(L.min) 如何比较一个化学反应的反应速率的大小? 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v (A) =0.15mol/(L.s)②v (B)= 0.6mol/(L.s) ③v (C) = 0.4mol/(L.s)④v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为_________ ④②=③① 比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物 按图安装两套装置，在锥形瓶内 各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4moL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。 实验：反应速率的测定 实验步骤： 1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应 5、观察收集10mLH2所用的时间 或观察1分钟收集到的H2的体积 测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与 1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸反应的速率。 实验目的： 测量氢气体积方法有哪些? 用实验的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应速率快慢的思路是什么？ 1）确定变量 2）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化 3）控制不变的因素 ——稀硫酸的浓度不同 ——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积 ——测量氢气的体积或时间 还有哪些可以 利用的物理量 本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率 1、测量溶液中的H+的浓度的变化 2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化 3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化 4、测量体系的压强的变化 5、测量锌粒的质量的变化 6、测量溶液的导电能力的变化 7、测量反应体系的热量变化