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第一章 物质结构 元素周期律 测试题 一、选择题（每小题 6 分） 1. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ） A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 2. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ） A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金 3. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ） 4. 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ） A．72　?? ?? B．113　 ?????? C．185　??????? D．257 5. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6. 下列递变情况中，正确的是 ） A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 CC、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱 ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S ） A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 9. X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大 C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大 10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 11.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 12. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8 A．①②③④ 　　　 B 　　　　 C 　　　　 D_______________；它的最高价氧化物对应的水化物：________。 （3）C单质在空气中放置过久，会形成白色晶体____________，该物质中存在___________（填“离子键”、“共价键”、“金属键”） （4）写出C单质与D单质反应形成的化合物的电子式：_________________________。 2.（8）X、Y、Z、W是四种短周期的主族元素，原子序数：ZXWY，X与Y得族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水；Y的氢化物的溶于水形成溶液A，Z的氢化物的溶于水形成溶液B，用玻璃棒蘸取溶液A和溶液B后相互靠近，产生白烟C。回答下列问题： （1）请写出一下元素的名称：X__________ Y__________ Z__________。 （2）化合物C的电子式：____________________。