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第七讲实验探究类型一反应后生成物成分的探究1、（2015?达州）某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是　　　　　　。他们对白色固体成分进一步探究。【提出问题】白色固体是什么？【查阅资料】①Na2O+H2O═2NaOH　②钠能与水反应生成NaOH和H2【猜想与假设】Ⅰ．白色固体是Na2OⅡ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体还可能是　　　　　　。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡固体全部溶解向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀白色固体是　　　　　　取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液试液不变色【得出结论】①通过上述实验，三个猜想中猜想　　　　　　成立。②钠在CO2中燃烧的化学方程式为　　　　　　。【反思与交流】钠着火，可以选用的灭火物质是　　　　　　。A．水　　　　B．干沙土　　　C．二氧化碳【方法指导】：如何猜想与假设（1）不合理猜想的判断：①猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素；②猜想的物质之间能发生反应。（2）提出猜想的理论依据：质量守恒定律中元素种类守恒即化学反应前后元素种类不变。（3）提出猜想的方向：①只含有生成物；②含生成物和一种反应物。2、呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：【查阅资料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的　　　　　　。对白色固体作出如下猜想：猜想Ⅰ：氢氧化钠猜想Ⅱ：碳酸钠猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入适量　　　　　　；产生白色沉淀；该反应的化学方程式为　　　　　　；（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入　　　　　　　　　　　　证明猜想Ⅲ正确【得出结论】猜想Ⅲ成立。【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是　　　　　　。类型二物质变质的探究3．（2014?宜宾）小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。【查阅资料】①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；④Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；假设二：小苏打完全变质，化学成分为　　　　　　；假设三：小苏打部分变质，化学成分为　　　　　　。【实验方案】可选药品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的　　　　　　（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的　　　　　　，观察。操作一中无沉淀出现假设一成立　　　　　　假设二成立　　　　　　假设三成立【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理　　　　　　（填“是”或“否”），理由是　　　　　　。4、某化学兴趣小组的同学想探究一瓶在空气中放置一段时间的氢氧化钠溶液是否变质，通过讨论提出了四种方案：A．用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性B．滴加稀盐酸；C．滴加氢氧化钡溶液D．滴加氯化钡溶液。（1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　　　　　　。（2）小明首先否定了方案A，理由是　　　　　　同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质以及变质的程度进行了如下探究。探究一：检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质（3）同学们选用稀盐酸对待测溶液进行检测，请你将实验报告填写完整。实验步骤实验现象实验结论取样，逐滴滴加稀盐酸开始时无明显现象，过一段时间后有大量气泡产生该瓶氢氧化钠溶液　　　　（填“全部”或“部分”）变质。滴加稀盐酸发生反应的化学方程式：①　　②　　　　探究活动二：测定该瓶氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数（4）同学们按照如图所示的实验步骤进行实验。步骤②加入氯化钡溶液必须足量，其目的是　　　　　　。滴加一定量氯化钡溶液后，判断所加氯化钡溶液是否足量的具体操作：静置，　　　　　　　　　　　　　　。（写出实验步骤、现象和结论）（5）步骤③过滤出的沉淀物是　　（填化学式）（6）利用沉淀物的质量计算溶液中碳酸钠的质量分数，若缺少