2、乙醇的氧化反应.pptVIP

复习： 1、乙醇分子的结构 2、乙醇的物理性质 3、烃的衍生物、官能团 实验现象： 对比钠与水反应实验现象得出结论： 1、乙醇和钠反应时H-O 键断裂 2、密度大小：水钠酒精 3、羟基中的H原子的活泼性： 4、钠可以保存在煤油中，说明钠不和烷烃里的氢反应。 5、羟基决定乙醇能和K、Ca、Na、Mg反应生成氢气 ［思考］ 1、铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？ 2、你怎样看待铜丝的作用？ 3、在实验中为什么红热的铜丝还没接近乙醇时就变成红色？ 小结：乙醇在一定条件下显示出还原性，可与酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液等强氧化剂发生氧化还原反应，乙醇直接氧化生成乙酸。 四、乙醇的用途 1、用作燃料，如酒精灯等 2、制造饮料和香精，食品加工业 3、重要的有机化工原料，制造乙酸、乙醚等 4、有机溶剂，用于溶解树脂，制造香水 5、医疗上常用75%的酒精做消毒剂 3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为( ) A.硫酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 1．下列反应属于取代反应的是（　） 　　A.乙醇和金属钾的反应 　　B.乙醇的催化氧化 　　C.乙醇和溴化氢的反应　 　　D.由乙醇制乙烯　 练 习 题 2、下列选项中能说明乙醇在（酒精）作为燃料的优点的是（　　） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热 ① ② ③ B. ① ② ④ C. ① ③ ④ D. ② ③ ④ 练 习 题 练 习 题 * * * * * * * * 城固五中 杨美娜 比例模型 球棍模型 一、乙醇的分子结构 羟基:－OH C—C—O—H H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH C2H6O 结构式： 分子式： 结构简式： 让我 看一看？ 想一想？ 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 二、乙醇的物理性质 烃的衍生物概念： 决定化合物化学特性的原子或原子团 叫做 。 官能团 烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生得到的物质，叫做烃的衍生物。 常见的官能团：卤素原子（—X）、羟 基（—OH）、醛基（—CHO）羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、碳碳双键、碳碳三键等。 [实验3-2] a. 钠与无水乙醇反应 b.?点燃产生的气体，并进行产物验证 　　　　 1.实验中乙醇分子可能的断键位置？ 2.实验中出现哪些现象?如何解释？ 3.什么事实可以说明断键的位置不是C-H、C-C键? [思考]： 乙醇 水 检验产物 气体燃烧现象 金属钠的变化 “浮、熔、 游、响” “沉、不熔、 不响” 发出淡蓝 色火焰 发出淡蓝色 火焰，烧杯 内壁有水珠 加酚酞后溶液变红， 说明有碱（NaOH） 生成。 烧杯中石灰水无明显 现象，说明无CO2生 成； 醇＜水 乙醇钠 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 三 、乙醇的化学性质 H—C— C—O—H H H H H ①处O－H键断开 ① 1、取代反应 注：官能团决定有机物的性质，连接官能团的其它部分对性质也有所影响。 1）乙醇与金属钠的反应 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应 练习：写出乙醇与Mg、Ca反应的化学方程式 2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑ 2）、乙醇和卤化氢（HX）的反应 CH3CH2—O—H + H—Br → CH3CH2—Br + H2O △ 提问：乙醇可以燃烧，那么燃烧属于什么反应？ 2、乙醇的氧化反应 (1)乙醇在空气中燃烧?: 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 　向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。 a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 [实验现象] b.在试管口可以闻到刺激性气味 ［实验3-3］ 2Cu+O2=== 2CuO 红色→黑色 黑色→红色 C2H5OH+CuO CH3C