2015-2016学年高二化学鲁教版选修四课件第1章 阶段归纳提升课..pptVIP

阶段归纳提升课 有关反应热的计算 (1)根据实验测出的数据求算 反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，它可以直接通过实验测定。具体做法是：先测得一定质量溶液吸热或放热前后的温度(通过量热计)，然后应用公式直接计算求得。 在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)。 (1)试求CH3COOH的中和热ΔH。 (2)CH3COOH的中和热的文献值为 56.1 kJ·mol－1，你认为(1)中测得 的实验值出现偏差可能的原因是 ___________________________。 (3)实验中NaOH过量的目的是________。 (4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比________较大，其原因是________。 (2)本实验方法测得的CH3COOH的中和热数值小于文献值，原因可能有以下几个方面；①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。 (3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。 (4)CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。 【答案】　(1)ΔH＝－53.3 kJ·mol－1。　(2)①量热计的保温瓶绝热效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等　(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度　(4)HCl的中和热数值　CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少 (2)根据键能求算 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)。要注意的是：反应热与键能的换算，只适用于反应物和生成物都是气态的反应。 (2012·重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是(　　) A．194　　　　　 B．391 C．516 D．658 (3)根据能量的变化求算 从微观角度看，反应热等于生成物分子中化学键形成时放出的能量与反应物分子中化学键断裂时吸收能量的差值，即反应热等于生成物具有的总能量与反应物所具有的总能量的差。当E1(反应物)E2(生成物)时，ΔH0，是放热反应；反之，是吸热反应。 (2012·大纲全国卷)反应 A＋B―→C(ΔH ＜0)分两步进行： ①A＋B―→X(ΔH＞0)，② X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 【解析】　根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH0，为放热反应，B项错误，故选D。 【答案】　D (4)根据盖斯定律的规律求算 “盖斯定律”是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。 【解析】　根据题意，可以设计如下的反应途径： 根据盖斯定律可得：ΔH4＋ΔH1＝2ΔH3＋ΔH2，即ΔH4＝2ΔH3＋ΔH2－ΔH1＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＋(－393.5 kJ·mol－1)－(－890.5 kJ·mol－1)＝－74.6 kJ·mol－1。当然，也可以通过热化学方程式叠加法直接求解，即④＝②＋2×③－①，同样求得ΔH4＝－74.6 kJ·mol－1。 【答案】　－74.6 kJ·mol－1 1．(2013·河南洛阳一模)下列热化学方程式中，正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分