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专题3练习 氧化还原反应1．下列有关化学与生活的说法错误的是(　　)A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B．明矾、氯化铁均可作净水剂C．牛奶、鸡蛋清均可解救重金属中毒D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2．如图Z3-1是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是(　　)图Z3-1A．吸收H2S的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－===Cl2↑C．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染D．该工艺流程体现绿色化学思想3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4；(2)11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4。下列有关说法中错误的是(　　)A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是(　　)A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．Cu＋Cl2CuCl2D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋5．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是(　　)A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3∶16．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑，②LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是(　　)A．若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑C．生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4∶3D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物7．完成下列方程式：(1)在碱性条件下向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为__________________________________。在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：__________________________________________。(2)将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：____________________________。(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________________________________。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________________。(4)银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的化学方程式为__________________________________。(5)在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为________________________________________。(6)碱性条件下用NaClO处理含CN－的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。8．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____________________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点________(填“高”或“低”)。(2)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P＋____FeO＋____CaOCa3(PO4)2＋____Fe(3)将钙线试样溶于