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课练6　离子反应 1．在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还能大量存在的离子是(　　) A．CO B．Ba2＋ C．SCN－ D．NH 2．下列关于一定浓度硫酸铁溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．该溶液中，Fe3＋与SO的物质的量之比为2∶3 D．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 3．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．稀盐酸：K＋、Ca2＋、NO、NH B．NaOH溶液：Na＋、CH3COOH、NO、CO C．K2S溶液：Na＋、Cl2、NO、SO D．MgSO4溶液：Fe2＋、Ba2＋、H＋、Cl－ 4．下列有关离子的检验方法及现象叙述不正确的是(　　) A．检验SO：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO B．检验CO：加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO C．检验I－：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I－存在 D．检验Cl－：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl－ 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 6．化学用语是学习化学的工具和基础。下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C．Na2SO3溶液与NaClO溶液混合：SO＋ClO－===SO＋Cl－ D．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 7．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀H2SO4 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ C Mg2＋、HCO、Cl－ NaOH溶液 HCO＋OH－=== CO＋H2O D Al3＋、Cl－、NO 稀氨水 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ 8.小刚同学对SO2分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反应进行实验探究。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________________________。 (2)小刚将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： 则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。 (3)(2)中实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是________________________________________。 9．常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO、Cl－、OH－、SO八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质，进行如下实验： ①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。 ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。 ③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。 根据上述实验事实，请回答下列问题： (1)C的名称是________________________。用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：________________________________。 (2)A与B在溶液中反应的离子方程式为___