2016化学检验工技能培训与考核（中级）【高教版】教案：项目五 沉淀滴定法.docVIP

化学检验工技能培训与考核（中级） 项目五 沉淀滴定法 任务一 自来水中氯离子含量的测定 教学目标： 1、学会莫尔法测定氯离子的方法原理； 2、学会AgNO3标准溶液、铬酸钾指示剂的配制和使用方法； 3、能够很好地判断滴定的终点； 4、培养学生的语言表达能力； 5、培养学生的团队协作能力。 教学方法： 1、引探和讲解相结合 2、教学做一体 3、现场教学法 教学学时： 每5人为一大组，进行讨论，整个内容需要4学时。 实验过程设计： 讲解测定水中化学耗氧量的意义，引入本次课程的内容 讲解与本次技能训相关的理论内容 结合学生课前对实验过程的设计，与学生讨论本次技能训练应该如何实施 确定本次技能训练的方案。 说明回流装置的安装及实验中应该注意的安全问题（浓H2SO4） 学生动手操作，教师指导 教师总结技能操作中出现的典型问题，归纳总结 布置课后任务，完成实验报告，安排下次课程的内容 整理实验台，打扫卫生 教学内容： 一、学习知识点 莫尔法简介 莫尔法主要用于测定Cl-、Br-和Ag+，不适于测定I-和SCN-，因为AgI 和AgSCN沉淀吸附现象严重，滴定误差大。 某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。主要反应式如下： Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓（白色） Ksp＝1.8×10-10 2Ag+ + CrO42- ＝ Ag2CrO4↓（砖红色）Ksp ＝2.0×10-12 滴定必须在中性或在弱碱性溶液中进行,最适宜pH范围为6.5～10.5,如有铵盐存在,溶液的pH值范围最好控制在6.5～7.2之间。 滴定条件的选择 1、指示剂用量 应加入5%K2CrO4溶液2mL。 为什么？（应该从AgCl和Ag2CrO4两种沉淀的溶度积考虑。） 2、溶液的酸度 溶液的酸度应该控制在6.5~10.5之间。 若溶液酸性太强，会发生如下反应，降低了CrO42-的浓度，影响Ag2CrO4沉淀的生成。 在强碱性溶液中，能有黑色的Ag2O沉淀生成。 3、应剧烈摇动，防止AgCl沉淀吸附溶液中的Cl-，影响滴定终点。 4、干扰离子的排除 技能训练：自来水中氯离子含量的测定 实验目的： 1、学会莫尔法测定氯离子的方法原理； 2、学会铬酸钾指示剂的正确使用； 3、学会AgNO3标准溶液的配制方法。 测定原理 在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定，测定Cl-的含量。反应如下： Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓（白色） Ksp＝1.8×10-10 Ag+ + CrO42- ＝ Ag2CrO4↓（砖红色）Ksp ＝2.0×10-12 仪器和试剂 试剂： 1、NaCl 基准试剂 2、AgNO3 分析纯试剂 3、K2CrO4 5％的水溶液 4、无Cl-的蒸馏水 仪器： 1、蒸馏水制备装置 2、棕色酸式滴定管 3、棕色试剂瓶400mL 4、分析天平 5、实验室常用其它玻璃仪器设备 测定步骤 1、0.1mol/LAgNO3标准溶液的配制 用化学天平称取AgNO3_______g，溶于200mL不含Cl-的蒸馏水中，将溶液转入棕色的细口瓶中，置于暗处保存。 2、0.1mol/L AgNO3标准溶液的标定： 准确称取___________NaCl基准物质,置于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00mLNaCl溶液注入锥形瓶中,加入25ml水,加入1ml 5％K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。 3、试样分析：准确吸取50mL自来水，加入1ml 5％K2CrO4指示剂，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。 4、记录数据 数据记录和处理 表：AgNO3浓度测定的数据记录和处理 1 2 3 称量瓶+试样质量（g） 称量瓶+试样质量（g） 倾出试样量 （g） VAgNO3 （mL） cAgNO3 (mol/L) (mol/L) 平均偏差 相对平均偏差 标准偏差 Cl-含量测定的数据记录和处理 1 2 3 V AgNO3 ρ（） （mg/L） 下次任务： 项目五 重量分析法 任务一 可溶性硫酸盐含量的测定 要求： 设计实验过程，写出实验的操作步骤； 阅读课本相关内容，了解