2016中职《化学》（通用类 高教版）教案 第四章第二节（二）、第三节 .docVIP

教 案 课程名称：化学 课程类型：公共基础课 教学进程：第11次课 第四章第二节（二）、第三节 学 时：2 使用教材：《化学》（通用版） 张 龙 主编 高等教育出版社 〖教学目标〗 1．理解碳酸钠和碳酸氢钠、铁盐和亚铁盐的化学性质及其相互转变。 2．了解铵盐的主要性质和用途。 3．了解常见金属离子的焰色反应。 4．理解铁离子的检验方法，掌握铵离子的检验方法。 〖教学重点〗 1．碳酸钠和碳酸氢钠、铵盐的主要性质。 2．铁盐和亚铁盐的化学性质。 3．金属离子的焰色反应。 4．铁离子、铵离子的检验。 〖教学难点〗 1．铁盐和亚铁盐的相互转变。 2．金属离子的焰色反应。 〖教法建议〗 教学中，教师可充分利用教材中提供的资料卡增加学生学习的兴趣；对于重要金属离子的检验，可采取教师实验或让学生动手做实验，然后再由师生共同归纳的方法进行教学。 〖教学内容〗 引 言：上一堂课，我们讲了重要的金属单质——钠、铝和铁，介绍了几种氧化物和氢氧化物的性质，今天我们主要介绍几种重要的盐及金属离子的检验方法。 新 授： 二、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，是白色粉末；碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是细小的白色晶体。 Na2CO3和NaHCO3都能与HCl溶液反应放出CO2。 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO32NaHCO3 ==== Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3和NaHCO3。 三、铵盐 铵盐是由铵离子（NH4+）和酸根组成的。铵盐都是晶体，易溶于水，但热稳定性较差。 NH4HCO3 ==== NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4Cl ===== NH3↑＋H 铵盐的一个重要化学特性是与碱作用，有NH3放出。例如： NH4Cl＋NaOH ==== NaCl＋NH3＋H2OFeCl3·6H2O）含有六分子结晶水，是棕黄色固体，在水溶液中易水解生成氢氧化铁沉淀。 FeCl3＋3H2O ==== Fe(OH)3＋3HClFeCl3具有氧化性，遇较强的还原剂会被还原成亚铁在较强氧化剂的作用下，氧化成铁。例如2FeCl3＋Fe ==== 3FeCl22FeCl2＋Cl2 ==== 2FeCl3FeSO4·7H2O）含有7分子结晶水，是淡绿色晶体，又称绿矾，易溶于水。绿矾在潮湿的空气中能逐渐被氧化而变成黄棕色的碱式硫酸铁，因此绿矾需保存在密闭容器内。 第三节 重要金属离子的检验 一、焰色反应 几种金属或金属离子焰色反应的颜色见下表。很多金属及其化合物在被灼烧时，都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上 金属或金属离子 锂 铷 钙 锶 钡 铜 焰色反应的颜色 紫红色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 利用焰色反应所呈现的特殊颜色，可以金属或金属离子的存在。 NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。通常，利用这一性质检验铵离子（NH4+）的存在。 三、铁离子的检验 氯化铁、硫酸铁[Fe2(SO4)3]等含有Fe3+ 的溶液，遇到KSCN溶液会发生反应，反应式为： Fe3+＋3SCN- ==== FeSCN)3 （红色） 通常，我们可以利用这一反应检验Fe3+ 的存在。 总结归纳： 课后作业： 〖教学进程〗 进 程 教师活动 学生活动 设计意图 引 言 （10分钟） 举几个纯碱和小苏打在日常生活中的应用实例，引入新课 了解纯碱和小苏打在生活中应用 由身边的化学知识引入，创设教学情境 新 授 （70分钟） 二、碳酸钠和碳酸氢钠 简介化学史话，调动学生兴趣，讲述两者与酸的反应，以及碳酸氢钠的受热不稳定性 三、铵盐 由初中化学中学过的铵态氮肥引入，介绍铵盐的热稳定性、铵盐与碱反应的共同特性。辅以电池内容物的介绍，说明铵盐在生活中的存在 四、铁盐和亚铁盐 介绍常见的铁盐和亚铁盐的性质，简介资料卡和生活中的化学，增强学生学习好奇心 第三节 重要金属离子的检验 一、焰色反应 由生活中燃放的焰火，引入焰色反应。通过实验，引导学生观察对钠离子和钾离子的焰色，同时，介绍常见金属及其盐类的焰色 二、铵离子的检验 通过实验，引导学生观察现象，归纳结论 三、铁离子的检验 引导学生对演示实验现象的观察，提出检验方法 了解科学探究过程的艰辛，学习碳酸钠和碳酸氢钠典型的化学性质 回顾初中所学，农业上常用的铵盐及其性质，学习铵盐共同的化学特性 了解铁盐和亚铁盐在生产、生活中的应用，学习两者之间的相互转化 联想平时所见到的五光十色的焰火的颜色，通