课堂小结原子原子核核外电子.PPT

原子不显电性的原因： * * * * 原子：是 中的最小粒子 化学变化的实质：分子拆分为 ，原子重 新组合成新的 的过程。 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 分子和原子的本质区别： 【复习回顾】 化学变化 原子 分子 原子的体积很小 V原子：V乒乓球≈V乒乓球：V地球 1964年我国第一颗原子弹爆炸成功 第三单元 课题2 原子的结构 道尔顿 （原子是实心球体） 【原子结构模型的变迁】 汤姆森 （枣糕模型 发现电子） 卢瑟福 （行星模型） 知识点一 原子的结构 归纳：原子由居于原子中 心的带正电的原子核和核 外带负电的的电子构成。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个质子带一个 单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 质子 中子 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子序数 1 6 8 11 17 核电荷数 1 6 8 11 17 观察以下不同原子中各微粒的数目，思考下列问题 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同，核外电子数也不同。 质子数不一定等于中子数 【讨论】 1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 2、质子、中子、电子、核电荷数、原子序数在数量上有什么关系？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数 8 9 8 8 8 8 8 10 8 氧 6 8 6 6 7 6 6 6 6 碳 1 2 1 1 1 1 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 不同种类的原子核内质子数不同, 相同种类的原子核内质子数相同。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 1. 填写下表中的空格。 8 8 16 16 12 12 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 请思考：哪些微粒不显电性（电中性）？ 中子、原子、分子 原子内部的空间“很大” 原子 原子核 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。 氢原子的结构 （1个电子） 行星绕太阳运行 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） （最外层） 钠原子的结构 （11个电子） 知识点二 原子结构示意图 +11 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 知识点二 原子结构示意图 第一层（2个） 第二层（6个） (最外层) 【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图 +8 2 6 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。 8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 2 3 2 1 2 3. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。 13 3 8 3 猜词游戏（限时3分钟） 要求： 1.各组派出一名代表来猜词 2.该组其余组员可以轮流起立提示或比划 3.提示比划过程中不能出现词条中的字 选题号 1 3 2 原子核 分子 原子 电中性 质子 氢原子 核电荷数 中子数 质子数 氧气 化学变化 碳原子 核电荷数 道尔顿 水分子 纯净物 混合物 五氧化二磷 二氧化碳 四氧化三铁 电子 原子 氮气 质子数 核电荷数 纯净物 化学性质 中子数 原子核 二氧化碳 氢原子 原子序数 二氧化硫 可燃性 火星四射 电中性 混合物 电子层 最外层电子数 氦气 * *