电解质溶液中的守恒关系.DOC

溶液中离子浓度的比较 在长乐华侨中学作《溶液中的守恒关系》专题讲座。 一、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数， 例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―) ［注意书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系 c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) ( Na＋,S2―守恒) C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒) 在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。 HS―＋H2OH2S＋OH―　　HS―H＋＋S2―　H2OH＋＋OH―　 从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋) 得出的式子被称为质子守恒 3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________ 弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子) C(一级电离离子) C(二级电离离子) C(水电离出的另一离子) 2、弱碱溶液 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是 A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型 解此类题型的关键是抓住盐溶液中水解的离子 (1)在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) A. c(Na＋)c(CH3COO―)c(OH―)c(H＋) B. c(CH3COO―)c(Na＋)c(OH―)c(H＋) C. c(Na＋)c(CH3COO―)c(H＋)c(OH―) D. c(Na＋)c(OH―)c(CH3COO―)c(H＋) 一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子) C(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另外一种离子) (2)在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是______ 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子) C(水解离子)C(显性离子)C(二级水解离子)C(水电离出的另一离子) (3)在Na2S溶液中下列关系不正确的是 c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)0.1mol/L 的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系 二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另一离子)C(电离得到的酸根离子) (5)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) (5)在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（? ） A.c(Cl-)c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 三、典型题----两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断 解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐为例进行分析。 1、强酸与弱碱混合 ［试题］PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________