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对水溶液中的离子平衡几个问题的解释方法的探讨 　　摘要：水溶液中的电离平衡经常同时存在多个复杂平衡，该文以两个常见问题为例，探究了过程本质，明确了解释方法。 　　关键词：电离平衡；过程探究；解释方法 　　文章编号：1008-0546（2017）03-0074-01 中图分类号：G633.8 文献标识码：B 　　doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.03.025 　　水溶液中的离子平衡相关考题是历年高考中的热点也是难点之一，经常在一种溶液中涉及到几种平衡，它们相互影响，相互干扰，使得难以分析清楚，学生因为很难对该部分知识融会贯通，经常提出一些错误的论断，有时老师也不能很好地说服学生改正，下面对两类常见溶液的离子平衡移动情况进行分析。 　　一、Mg（OH）2固体可溶于NH4Cl溶液，如何解释？ 　　对于该问题的解释，出现了两种情况： 　　1. NH4Cl溶液水解呈酸性，Mg（OH）2电离产生的OH-被H+中和，使溶解平衡正向移动。 　　2. NH4Cl电离出NH4+，结合Mg（OH）2电离出来的OH-，使Mg（OH）2的电离平衡正向移动。 　　到底哪一种分析更为合理呢？很多人知道应该是第2种解释更合理，但又不能很好地说出理由来。下面我们写出这两种解释的离子反应方程式： 　　第1种解释：NH4++ H2ONH3?H2O+H+ 　　第2种解释：NH4++ OH-NH3?H2O 　　这两个过程很相似，反应物都有NH4+，生成物都有NH3?H2O，NH4+都结合了OH-，不同之?是OH-的来源不同，第1种解释NH4+结合的是水电离的OH-，第2种解释NH4+结合的是Mg（OH）2的OH-，NH4+在结合OH-的时候不会挑OH-是如何产生的，只要是溶液中的OH-它都会结合，但溶液中的OH-主要是Mg（OH）2电离出来的，由此可以得出第2种解释更合理。 　　我们再看一道类似的试题： 　　已知25 ℃时0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。 　　你认为上述两种解释中 （填“甲”或“乙”）正确。 　　这道题与上面的题目相似，甲同学的解释可以用CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-表示，乙同学的解释可以用CH3COO-+H+CH3COOH表示，两者不同的只是CH3COO-结合的H+来源不同，因为溶液中的H+主要是CH3COOH电离出来的，所以应该是乙同学的解释更合理。 　　二、Na2S溶液中通入H2S，c（S2-）如何变化？ 　　这个问题答案确定，两者发生反应：Na2S+H2S2NaHS，所以c（S2-）减小，c（HS-）增大，但反应也肯定是平衡移动的结果，对于如何用平衡移动解释该问题，学生产生疑问。 　　Na2S中： S2-+H2OHS-+OH-， 　　H2S中： H2SHS-+H+， 　　如果说两个平衡中产生的H+与OH-中和生成H2O，那就会促进两个平衡正向移动。如果说H2S电离产生了HS-，根据同离子效应，则对Na2S的水解产生抑制作用。肯定是第1种解释正确，可是如何反驳第2种解释呢？ 　　第1种解释发生的反应为：H2S+OH-HS-+ H2O 　　第2种解释发生的反应为：HS-+OH-S2-+H2O 　　这两种解释很相似，本质上来说都是OH-中和H+，只不过第1种解释OH-中和的是H2S第一步电离产生的H+，第2种解释OH-中和的是H2S第二步电离产生的H+，因为H2S的第一步电离大于第二步电离，所以肯定是第1种解释更正确。 　　参考文献 　　[1] 王飞，赵华.复习课应回归教学原点――基于“沉淀溶解平衡”复习课设计的几点思考[J].化学教育，2014（1）：44-47 3