卤素的歧化反应和归中反应的应用.pdfVIP

， 一…一～_ 化学 ·查漏补缺 一～…… 一 一 ． 一 ．、 ． 、 ～ … ～ ～ 一 ～ 一 一 一 ～ ，． ～ 一 一 一 ．． ～ ～ 一 一 一 ～ … 。 卤素晌歧化反应 归巾反应帕应用 口 华 振 所谓歧化反应是指同种元素的同一价态 液中，能同时发生两个 自身氧化还原反应，反 发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂可以 应完全后测得溶液 中NaClO与NaCIO的物质 是同一种物质，遵循 “中间价 高价+低价” 的量之比为4：1。现有49．7gcl2，将其通入到 的歧化反应规律。归中反应是指同种元素的 足量7O℃的NaOH水溶液 中，反应完全后得 不同价态之间发生的氧化还原反应，氧化产 ~,jsoomL溶液。 物和还原产物可以是同一种物质，遵循 “高 (1)写出cl旌70oC的NaOHJ]~~-液中符合 价+低价 中间价”的归中反应规律。卤素属 上述条件的总反应方程式。 于典型的非金属元素，除了氟元素以外，卤素 (2)计算完全反应后各生成物的物质的 中的其他元素都较容易发生上述两种反应。 量浓度(除水外)。 这两种反应在试题中常以以下的几种形式出 硒 解析 (1)总方程式的写出应依 现 。 据 电子转移守恒的原则 ，I~JlNaCIO与NaC10。 一 、 制取漂粉精 的物质的量之比为4：1时，失电子总数可得 藏 》 例1 某氯碱厂使用纯度为92．5％ 出4x1+1x5=9，因此得 电子总数也是9，即 得NaC1的系数为9，其他物质的系数可根据 (杂质不与Cl反应)的消石灰制漂粉精 ，消 质量守恒求出： 石灰的转化率为80％，若要对某游泳池水进 7Cl2+14NaOH==9NaCl+4NaCl0+NaClO3+ 行消毒 ，一次要用C12130g，现改用上述干 7H2O 燥的漂粉精投放，理论上需要量为多少? (2)由方程式的系数关系可直接求出各 鹣 莎 解析 氯气、漂 白粉用于杀菌消毒 生成物的物质的量，进而求出浓度。 是利用了它们的氧化陛。2molC12~j~4mole-， 7C12～ 9NaC1— 4NaCIO ～ NaClO3 据2C12+2Ca(OH)2===CaC12+Ca(ClO)2+2H20， O．7mol 0．9mol 0．4mol 0．1mol 由2molC12生成 的1molCa(CIO)2也可得 解得各生成物的浓度分别为 ：NaC1为 一，，{、一 4mole一。因此消毒某游泳池水所需干燥的漂 1．8mol／L，NaCIO为0．8mol／L，NaCIO3为0．2mol。 粉精可由2130gC12制得。 三、从海水中提取溴 设制漂粉精时需消石灰的质量为 ，生成 蕊 参 水的质量为Y。由cl：～ca(0H)HO得： 例3 工业上从海水中提取溴可 一 一 采用如下方法：(1)水中通A．C1：，将海水中 213g 92．5％x80％xx Y 的溴化物氧化，其离子方程式为 解 =3000g，y=540g。 据质量守恒，生成干燥漂粉精的质量为