常见的碱 0.pptVIP

比较氢氧化钠和氢氧化钙 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎么办？ （三）：其它常见的碱： 1：氢氧化钾：KOH（与NaOH类似） 2：氨水：NH3·H2O,它是一种挥发性的碱，易分解： NH3·H2O=== NH3 +H2O NH3+H2O=== NH3·H2O 例如：在试管中加入白色的Al(OH)3粉末，再加入1mL 水，再滴入无色酚酞试液。 现象： 结论： （2）与某些非金属氧化物反应 （CO2、SO2、SO3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O [基本应用]固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。 碱石灰不能干燥的气体： CO2、SO2、HCl等 [联想]浓硫酸作为干燥剂，不能干燥的气体： NH3等。 （3）与酸反应 —— 中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱 + 酸 → 盐 + 水 下一课时主要内容！ （4）与某些盐反应 碱+盐→新碱+新盐 实验1：试管中加入CuSO4溶液，加入几滴NaOH溶液，观察现象。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝)+Na2SO4 实验2：试管中加入FeCl3溶液，加入几滴NaOH溶液，观察现象。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl （4）与某些盐反应 碱+盐（必须在溶液中）→新碱+新盐 【原因】：NaOH、Ca(OH)2等碱溶液具有相似的化学性质，为什么？ 结构决定性质。 碱溶液中都含有相同的阴离子 —— OH－ 碱的通性 ① 碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 ② 碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ③ 碱能和酸反应，生成盐和水。 ④ 碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。 3、碱的用途 NaOH：重要的化工原料 制肥皂、精炼石油、造纸、纺织和印染等。 （NaOH能与油脂反应，生活中除油污） P57 家庭小实验：制作“叶脉书签” Ca(OH)2： ①用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材料（砌砖、抹墙）； ②降低土壤酸性； 配制农药波尔多液［Ca(OH)2和CuSO4］。 改良酸性土壤用Ca(OH)2，为何不用NaOH呢？ 原因： ① NaOH较贵， 而Ca(OH)2较便宜，成本低。 ② NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量； 而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。 常用的气体干燥剂： （1）浓硫酸（酸性）： 不可干燥NH3。 （2）NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH固体和CaO的混合物）（碱性）： 不可干燥CO2、SO2、HCl等。 （3）CaCl2固体（中性）： 可以干燥大多数气体。 思考：是否任意两种化合物都能相互交换成分，发生复分解反应呢？ NaOH与 NaNO3能反应吗？ 盐酸和BaCl2能反应吗？ 硫酸和KCl能反应吗？ 复分解反应发生的条件之一 有水生成 例：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 或有气体生成 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 或有沉淀生成 例：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 P109 部分酸、碱和盐的溶解性表 ① 大多数酸溶（H2SiO3除外） ② 钾、钠、铵、硝盐全溶 ③ 碱（OH－）：除NH3·H2O、NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2外，其余都不溶。 ④ 盐酸盐（Cl－）：除AgCl不溶外，其他全 溶。 ⑤ 硫酸盐（SO42－）：除BaSO4不溶、 CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他全溶。 ⑥ 碳酸盐（CO32－）：除(NH4)2CO3、 Na2CO3、K2CO3外，其他不溶。 思考 1.怎样区分酸性溶液、碱性溶液？ ① 紫色石蕊试液或无色酚酞试液 ② pH试纸 ③ 锌粒 ④ 石灰石或Na2CO3 2. 鉴别NaOH、Ca(OH)2？ ① CO2 ② Na2CO3溶液 3. 鉴别盐酸和硫酸？ BaCl2或Ba(NO3)2 不可用AgNO3溶液 [实验探究一:] NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应在实际生活中的应用 如何设计实验证明二氧化碳和氢氧