第11章第二讲是键和分子间力.pptVIP

第二讲　化学键与分子间作用力;1．共价键类型的判断及强弱比较。 2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。 3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂 化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。 ; (1)概念：原子间通过__________形成的化学键。 (2)本质：高概率地出现在两原子核之间的_____和_______ ________之间的电性作用。 (3)特征是共价键具有_______和_______。 ;2．共价键的类型 ; (1)键能：_________原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越___，化学键越稳定。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的_______，键长越___，往往键能越____，共价键越稳定。 (3)键角：在原子数超过___的分子中，两个共价键之间的夹角，是描述______________的重要参数。 ; 怎样判断化学键的类型和数目？ 提示　(1)只有两原子的电负性相差不大(小于1.7)时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，形成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 ;杂化轨道理论与分子的极性 杂化轨道理论 (1)概念：在外界条件的影响下，原子内部_________的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。 (2)分类 ;2.分子的极性 ; 根据中心原子的最外层电子是否可以判断分子的极性？ 提示　分子中的中心原子的最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子的最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。 ;三、配合物的组成、结构、性质 1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合而成的化合物。 ;5．结构 电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===____________________。 ; 列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示　(1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。 ;四、分子间作用力与物质性质 1．概念：物质分子之间______存在的相互作用力，称为分子间作用力。 2．分类：分子间作用力最常见的是__________和_____。 3．强弱：范德华力___氢键___化学键。 4．范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，___________相似的物质，随着_____________的增加，范德华力逐渐______，分子的极性越大，范德华力也越大。 ; (2)表示方法：A—H…B 说明　①A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素。②A、B可以相同，也可以不同。 (3)特征：具有一定的_____性和_____性。 (4)分类：氢键包括_______氢键和_______氢键两种。 (5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点_____，对电离和溶解度等产生影响。 ;6．相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于___________，极性溶质一般能溶于_________ 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性______ 。;攻啄承牲倒僻病枕擞忿鸳内瞪喜坦盖势吝蜒熊茫涂吱敝兜苟扇劝琶贿淌后第11章第二讲是键和分子间力第11章第二讲是键和分子间力;(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 ;键参数与分子性质的关系 ;电子 对数;运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的空间结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为： n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m)/2 ;氢键应用要注意： (1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。 (2)一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。 (3)分子内氢键基本上不影响物质的性质。 ;分子的极性与共价键的极性的关系 ;某些