物质的分类及其变化资料.ppt

化学学业水平测试复习 考点2 物质的分类与变化 一、胶体 1、胶体： 分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系。 2、胶体、溶液粒子可以透过滤纸，浊液不能透过滤纸；溶液粒子可以透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。 3、丁达尔效应用来区别溶液和胶体。 4、胶体与其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小为1nm-100nm。 FeCl3+3H2O ===Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl 加热 5、 Fe(OH)3胶体的制备方法： 沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和氯化铁溶液，再加热至溶液呈红褐色，即可得Fe(OH)3胶体。 6、 Fe(OH)3胶体的制备方程式： 二、电解质和非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。 3、常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 4、常见的非电解质有： 部分有机物：酒精、蔗糖、甲烷 非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、NO、NO2 非酸性气态氢化物：NH3 5、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 6、电离方程式的书写 练习1 写出下列物质的电离方程式 H2SO4 Ca(OH)2 CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 练习2、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ 明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3，CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。 电解质：明矾，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，Al2O3，AgCl，BaSO4。 非电解质： NO2，乙醇，NH3，CO2 三、离子方程式 1、书写步骤： ①写　正确写出反应方程式 ②拆　易电离的物质拆写成离子符号 ③删　没参加反应的离子 ④查　检查两个守恒 2、注意： ①易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子． ②难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示． ③在检查时注意两个守恒：原子守恒和电荷守恒。 3、复分解类型的离子反应发生的条件： 生成水、气体、沉淀。 练习、写出下列离子方程式 1、HCl与NaOH溶液 2、Al与HCl 3、Al2O3与盐酸 4、HCl与Na2CO3溶液 5、Ca(OH)2与Na2CO3 6、AgNO3与NaCl 7、Fe与FeCl3 8、FeCl3与Cu 9.BaCl2+H2SO4 10.Ba（OH）2+H2SO4 四、氧化还原反应 1、特征或判断依据： 有元素化合价的升降 2、本质： 电子转移（得失或偏移） 3、升（化合价升高）—失(失去电子）— 氧化（被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物）— 还原剂（做还原剂） 4、降（化合价降低）—得(得到电子）— 还原（被还原，发生还原反应，得到还原产物）— 氧化剂（做氧化剂） 升 失 氧化 还原剂 降 得 还原 氧化剂 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * *