有机化合物的一般步骤和方法第四节案例.ppt

1. 蒸馏： (a)概念:利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法。如工业乙醇的蒸馏、石油的分馏 (b)适应对象: 常用于分离提纯液态有机物； (c)条件: 有机物热稳定性较强、含少量杂质、与杂质沸点相差较大（30℃左右） 　 2.重结晶： 3.萃取 A.原理：利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程 B.主要仪器：分液漏斗 * 第四节 研究有机物的一般步骤和方法 分离、提纯 元素定量分析 确定实验式 测定相对分子质量 确定分子式 波谱分析确定结构式 第四节 研究有机物的一般步骤和方法 最简式 2、物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开 有机物分离的常用物理方法 蒸馏 重结晶 萃取 分液 1、化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。 沸点的差异 溶解度的差异 一.分离提纯 加吸水剂蒸馏 含杂工业乙醇 95.6%(m/m)工业乙醇 无水乙醇（99.5%以上） 蒸馏 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 尾接管 冷水 a. 概念:利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离 b.关键：选择适当的溶剂。 c.选择溶剂的条件： (1)杂质在溶剂中的溶解度很小或很大； (2)被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。 e.实例：苯甲酸的重结晶P/18图1-8 粗产品 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 提纯产品 是不是温度越低越好？？？ 不是，温度降低溶解度减小，不仅是被提纯物质，杂质也一样，故纯度反而下降。而且，温度极低时水也一起析出带来很多麻烦，故不是温度越低越好。 d.仪器和操作 【思考与交流】 1、下列实验的步骤是什么？ 提纯KNO3（NaCl） 配成溶液, ,硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小、氯化钠的溶解度变化不大,所以 结晶析出, 而 仍留在溶液中, 可得到纯净的硝酸钾。 加热饱和溶液、降温结晶 硝酸钾 溶解 过滤 氯化钠 提纯NaCl（KNO3） 溶解配制成溶液， , , 得到纯净的氯化钠。在较高温下硝酸钾的溶解度大、氯化钠的溶解度小,所以蒸发溶剂 溶解在溶液中，氯化钠结晶析出。 加热蒸发溶剂 趁热过滤 硝酸钾 C.操作 振荡 静置 分液 D. 萃取类型 1)液—液萃取 2)固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出 有机物的过程。 4.色谱法 利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物的方法。 例如：用粉笔分离色素…… [阅读]：P19 “科学视野” 常用萃取剂: 乙醚、石油醚、二氯乙烷、苯、四氯化碳等 常用吸附剂: 碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭 5.8g某有机物完全燃烧,生成13.2gCO2，5.4g H2O。该有机物含有哪些元素?能否求出其分子式和结构式？ 问题导学 [解]:先确定5.8g该有机物中各组成元素的质量： 因m(C)=13.2g×12/44=3.6g ,m(H)=5.4g×2/18=0.6g, 则m(O)= 5.8g- 3.6g -0.6g = 1.6g n(C) : n(H) : n(O) = ： ： 1.6g 3. 6g 0.6g 12 1 16 = 3 ：6 ：1 则该未知物A的实验式为C3H6O 再确定该有机物中各元素的原子数之比： 二、求有机物相对分子质量的常用方法 （1）M = m / n （2）标况下有机蒸气的密度为ρg/L， M = 22.4L/mol ?ρg/L （3）根据有机蒸气的相对密度D， D =M1 / M2 （4）质谱法（最精确、最快捷的方法） 相对分子质量的测定—质谱法（MS） 质谱法：一种简单、微量、快捷、精确地测定相对分子质量的物理方法。 根据元素分析和质谱法确定A分子式为C2H6O,但是符合A 的结构有： H—C—O—C—H H—C—C—O—H H H H H H H H H 思考： 二甲醚 乙醇 究竟它是二甲醚还是乙醇 三.分子结构的鉴定 …..官能团的确定 (一)红外光谱(IR) 1.原理 有机物中组成