2014年高考化学分类汇编--化学反应中的能量变化(含答案).docVIP

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题八 化学反应中的热量变化 3．（2014·化学卷）的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJmol-1 D． 【答案】A 【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误；98KJ·mol-1是该反应的△H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O2＝2H2O＋O2，v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误。 （2014·化学卷）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O()，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ΔH2ΔH3 B．ΔH1ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 【答案】B 【解析】根据题意，发生反应的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)溶于水（溶液温度降低，该过程为吸热过程）： CuSO4·5H2O(s) Cu2+()+SO42-()+5H2O() ΔH10 CuSO4(s)溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程） CuSO4(s) Cu2+()+SO42-() ΔH20 CuSO4·5H2O(s)受热分解的热化学方程式为 CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O() ΔH3 根据盖斯定律可知：ΔH3=ΔH1-ΔH20 A、根据上述分析，ΔH20，ΔH3 0，所以A错误；B、ΔH3=ΔH1-ΔH2（ΔH20），所以ΔH3ΔH1，B正确；C、ΔH3=ΔH1-ΔH2，C错误；D、ΔH1+ΔH2ΔH3，D错误。 （2014·化学卷【答案】BC 【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即△H，B正确；C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。 （2014·化学卷×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4= —485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) △H = —485KJ/mol，D正确。 12．（2014·化学卷）=23.9 KJ﹒mol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g) =29.1 KJ﹒mol-1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g) =+50.7KJ﹒mol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的=______KJ﹒mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。 （3）下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中=1:1） ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ②图中压强（、、、）的大小顺序为_________，理由是_________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，=0.6:1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。 【答案】（1）CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H；C2H5OSO3H＋H2OCH3CH2OH＋H2SO4 （2）—45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。 (3)①0.07 Mpa-1 ②P4＞P3＞P2＞P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。 ③增大n(H2O)︰n(C2H4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离 【解析】（1）