浓硫酸的特性1概要1.ppt

木头凳高中 王 颖 一、酸的通性 （1）使指示剂变色 （2）与活泼金属反应 （3）与碱发生中和反应 （4）与碱性氧化物反应 （5）与某些盐反应 使紫色石蕊试液变红 H2SO4=2H++SO42- Fe+H2SO4=== FeSO4+ H2↑ H2SO4+2NaOH=== Na2SO4+2H2O H2SO4+CuO===CuSO4+ H2O H2SO4+ Na2CO3=== Na2SO4+ H2O + CO2↑ 色、油状 体; 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 ， 其相应密度为 1.84 g/cm3, ρH2SO4__ρH2O；硫酸是一种高沸点酸，能与水以任意比混溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热。 【思考】如何稀释浓硫酸： ① ； ② 。 98% 将浓硫酸沿容器内壁倒入水中 边倒边搅拌 无 液 二、物理性质 CuSO4·5H2O 蓝色 浓H2SO4 CuSO4 白色 浓硫酸具有________ 【实验1】向少量CuSO4·5H2O中加入适量浓硫酸，搅拌。 蓝色晶体逐渐变白色 原因： 结论： 二、浓硫酸的特性 现象： 吸水性 浓硫酸中存在的主要是_________、因而浓硫酸具有一些独特的性质。 分子 1、吸水性： 用途： 三、 浓硫酸的特性 不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 可以作干燥剂 2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！ 思考：浓硫酸为什么会对黑熊造成这么大的伤害的呢？ 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 2、脱水性 浓硫酸把蔗糖中的氢、氧元素按H2O分子中原子个数比2:1脱去，使蔗糖变成黑色的炭，这种现象叫“炭化”。 原因： C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖 现象: 是指浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。 是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去形成水的性质。 吸水性和脱水性有何区别 ？ 吸水性 脱水性 关键看：是否有“现成”的水。 黑面包实验中生成的黑色物质是什么？ 1、黑面包体积为什么会变大？ 2、产生的是什么气体呢？ 气体生成 CO2和SO2 （1）、与非金属反应： C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O == △ 3、强氧化性 +6 +4 氧化剂 在该反应中浓硫酸仅表现氧化性。 在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。 实 验 浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染 ②品红褪色 生成SO2 现象 原因 ③产生蓝色溶液 ①产生气泡 生成CuSO4 有气体生成 结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ +4 +6 还原剂 氧化剂 （2）、与金属反应 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ 工业上用铝槽车盛放、运输浓硫酸 化学工业之母：硫酸用途 1、浓硫酸具有下列性质： A、酸性 B、强氧化性 C、脱水性D、吸水性 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质 ①浓硫酸可作气体干燥剂。 （ ） ②浓硫酸不能干燥氨气。（ ） ③棉布上滴上浓硫酸出现破洞。（ ） ④铁片投入浓硫酸中不溶解（ ） ⑤用铝槽车装运浓硫酸 （ ） ⑥清洗镀件表面氧化物 （ ） ⑦浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑（ D A C AC B A B 课堂检测 2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 D 3. 实验中，某学生拟用下列三种物质鉴别浓硫酸和稀硫酸：蓝色硫酸铜晶体；火柴梗；铝片。实验过程中，浓硫酸依次体现的性质为：