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中考化学专题复习---《酸碱盐》 酸:电离时生成的阳离子全是H+的化合物。 （一）酸的个性 1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。 挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。 的鉴定：滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有。 2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。 1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、HCl） 2.脱水性（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：1的关系夺去。使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。 3.腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。 浓硫酸的稀释： 稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 搅拌的目的是使产生的热量及时散去。 切不可将水注入浓硫酸中 原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。 ㈡浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。 3、浓硝酸：挥发性（物理性质）、强腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。 见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。 （二）酸的通性 （1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（化学变化） （2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 1、实验室制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 现象：有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。 4、铝和稀盐酸： 2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑ （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 1、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水(中和反应) 1、盐酸和氢氧化钠： HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、硫酸和氢氧化钠： H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2O 3、氢氧化铝中和胃酸：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 1、实验室制二氧化碳：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 ↑+2H2O 现象：有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生 2、稀硫酸与氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸） 3、稀盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸） 二、碱：电离时生成的阴离子全是OH－离子的化合物 （一）碱的个性 1、氢氧化钠——俗称：苛性钠，烧碱，火碱，具强腐蚀性。 氧化钠溶于水制得氢氧化钠：Na2O + H2O =2NaOH 物理性质：①白色固体，易溶于水且放热。②易吸水潮解（物理性质）—可作碱性气体干燥剂，如. 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。粘合剂，故盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。 注：NaOH应密封保存：原因是吸水潮解，与空气中二氧化碳反应而变质（化学性质）。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰，具强腐蚀性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。可用来改良酸性的土 壤。生石灰跟水反应制得熟石灰：CaO + H2O =Ca(OH)2 （二）碱的通性： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （化学变化） （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 1、 氢氧化钠在空气中易变质：2NaOH + CO2 = N