中考化学复习提纲.docVIP

大家都来学化学 1.2化学实验室之旅 化学是一门以实验为基础的科学。 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶可用于固体加热的仪器是－－试管、可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶（二测容器－－量筒量取液体体积时，量筒放平。视线与量筒内液体凹液面的最低水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（加热器皿－－酒精灯①不可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗与承接内壁靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的要，以防止的气体漏斗逸出。二、基本操作药品的取用取用液体药品的取用倒放，标签应向着手心用手紧贴容器外壁就说明装置不漏气。加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热均匀。加热液体时，液体体积不超过试管容积的受热先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的部加热，并且不时地上下试管，为了避免伤人，加热时切不可试管口对着自己或他人。2Mg + O2 点燃 2MgO现象是：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 3.化学变化和物理变化的根本区别是： 有没有新物质的生成 。化学变化和物理变化的化学变化中伴随一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀 等现象。物理性质—— 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等 。化学性质—— 氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性2Cu + O2 加热 2CuO现象是：红色的铜变为黑色。 3.科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 第二章 认识空气 保护空气 2.1空气的成分 一、空气的成分 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：法国科学家拉瓦锡 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 体积分数：氧气约占五分之一，氮气约占五分之四 （1）空气中氧气含量的测定 4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：发出黄光，放出热量，冒出大量白烟 A、实验要求：生成物必须是固体 B、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 C、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 D、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 二、氮气和稀有气体的性质：常温下化学性质很稳定，高温下可以与某些物质发生反应。 ②氮气：做保护气（化性不活泼）、制化肥、染料、炸药 ③稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe等的总称）一般不跟其他物质发生反应故叫又叫做惰性气体：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 三、纯净物和混合物： 1. 纯净物：由一种物质组成。如氧气，纯水、硫单质、氯化钠等。 2. 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各物质保持自己的性质。 2.2保护空气的洁净清新 1.空气的污染源有：工业污染源、交通污染源、生活污染源。 2.空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是气体污染物和颗粒态污染物 含硫污染物-----二氧化硫、硫化氢 含碳污染物----- 一氧化碳 气体污染物 含氮污染物-----一氧化氮、二氧化氮 污染物 含氯污染物-----氟氯烃制冷剂（破坏臭氧层） 颗粒态污染物-------烟、粉尘、二氧化铅颗粒等 3.空气质量日报包括的三项内容：首要污染物、空气污染指数、空气质量级别 空气质量级别