第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 元素周期表.docVIP

元素周期律 元素周期表 本节内容简介 本节主要学习内容为： 一、元素周期律的基本知识 二、元素周期表的基本知识? 学习目标要求 一、说出元素周期律的概念，说出金属性、非金属性的概念。 二、简述周期和族的概念，简述周期表的结构。 三、说出同周期同主族性质递变规律，会应用递变规律比较元素及化合物的一般性质。 重点 元素周期表的结构，元素性质与原子结构的关系 元素周期律的概念 元素周期律原子序数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫做元素的原子序数。原子序数在数值上与该种元素的原子核电荷数相等。 一、核外电子排布的周期性可以看到，原子序数为1-2的元素的原子，即从氢到氦，只有1个电子层，电子由1个增加到2个，氦原子达到稳定结构。原子序数为3-10的元素的原子，即从锂到氖，有2个电子层，最外层电子由1个递增到8个，氖原子达到稳定结构。原子序数为11-18的元素的原子，即从钠到氩，有3个电子层，最外层电子也从1个递增到8个，氩原子达到稳定结构。把原子序数为18以后的元素继续排列起来，也会发现类似的规律，即每隔一定数目的元素，重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况。由此可见，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化。 二、原子半径的周期性变化可以看到原子序数从3-9的元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。原子序数从11-17的元素和原子序数为3-9的元素的变化趋势相似。如果把已知的元素，按原子序数的递增顺序排列起来，整个图形会重复出现相似的情况。也就是说，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性的变化。 三、元素主要化合价的周期性变化 元素所表现的化合价的变化，即正价从+1(Na)逐渐递变到+7(Cl)；从中部的元素开始有负价，负价从—4(Si)递变到—1(Cl)。如果研究原子序数为18以后的元素的化合价，同样可以看到和前面18种元素相似的变化。也就是说，元素的化合价随着原子序数的递增呈现周期性的变化。从以上的事实，可以归纳出这样一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。该规律是1869年由俄国化学家门捷列夫发现的。1--18元素的核外电子排布、原子半径和主要的化合价 门捷列夫与元素周期律 门捷列夫（1834—1907）诞生于俄国西伯利亚托波斯一个中学校长的家庭。1855年他以优异的成绩大学毕业后，在圣彼得堡大学任教。对原子量和物质性质的关系进行论证、分析、概括后，总结出元素周期律，编绘出第一张化学元素周期表。1871年，它又发表了《化学元素的周期性的依赖关系》，更加透彻的研究了化学元素的分类，他果断地修正了最初发表的元素周期表，科学地预言了一些尚未被发现的元素，纠正了一些被测错的原子量。 　门捷列夫的周期表震动了科学界，被全世界科学家所承认。从而完成了科学上的的一个勋业，成为化学史上一个中要的里程碑。 元素周期表根据元素周期律，将目前已发现的115种元素按原子序数递增的顺序排列，将原子的电子层数相同的元素从左到右排成横行，再把不同横行中原子最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，这样得到的表叫做元素周期表。 元素周期表有多种形式，目前使用最普遍的是长式周期表 一、周期表的结构 1．周期具有相同电子层数，并按照原子序数递增而排列的一系列元素，叫做—个周期。在元素周期表中有7个横行，也就是7个周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。各周期中元素的数目不一定相同，第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六周期有32种元素。含元素较少的第一、二、三周期叫做短周期，含元素较多的第四、五、六周期叫做长周期；第七周期的元素到现在为止还没有被完全发现，叫做不完全周期。除第一周期外，同一周期中从左到右，各元素原子最外电子层的电子数都是从1递增到8。除第一周期和第七周期外，其他周期的元素都是从活泼的金属元素——碱金属开始，逐渐过渡到活泼的非金属元素——卤素，最后以稀有气体元素结束。为了不致使周期表太长，通常将第六周期和第七周期中性质极其相似的元素，即镧系元素(57la—71Lu)和锕系元素(89Ac—103Lr)列在表的下方。周期序数 = 电子层数 2．族周期表有18个纵行，除8、9、10这3个纵行合称为第族外，其余15个纵行，每个纵行构成一族。族又分为主族和副族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。主族元素在族的序数(习惯用罗马数字表示)后面标A字，如工A、A……，主族元素族的序数与该族元素原子的最外层电子数相同。副族元素在族的序数后面标B字，如工B、B……。。最右边一族是稀有气体元素，化学性质非常不活泼，在通常情况下难发生化学