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离 子 反 应教学目的： 1．了解离子反应实质，学会离子方程式的书写2．通过引导学生分析、讨论，进一步培养学生的思维能力教学重点：离子反应实质，离子方程式的书写方法 教学方法：分析、讨论、归纳、综合 教学过程：引言：上节课我们学习了有关电解质的知识，由于电解质溶于水成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质就是离子之间的反应，这样的反应就属于离子反应。 板书：二、离子反应 实验：请大家阅读书本P15的实验内容，一位同学按步骤给大家演示，其他同学观察实验现象。 投影： 1．三支试管中观察到什么现象？ 2．反应前溶液中主要存在什么离子？ 3．反应后溶液中主要存在什么离子？ （根据学生回答，教师评价） 动画演示： 过渡：反应前后不发生变化的离子可以认为没有参加反应，请同学用实际参加反应的离子符号来表示上述反应的方程式。 （根据学生回答，教师评价） 归纳：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。因此，它能揭示离子反应的实质。 板书：1．离子方程式的概念 过渡：那么，离子方程式该如何来书写呢？请同学们阅读课本P16有关内容，以氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合为例，按课本上的四个步骤写出离子方程式。 板书：2．离子方程式的书写步骤 （一学生板演，同学评价。） 提问：同学们能否用一个动词来概括一个步骤呢？ 归纳板书：写→拆→删→查 点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。 投影练习：请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式 　　　　　 1．碳酸钙固体溶于盐酸　　　　　 2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应 　　　　　 3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体 　　　　　 4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中 （两同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正） 点拔：（1）上述几个反应若从反应物和生成物的类别看都属于什么反应类型？……提议学生阅读教材P16（复分解反应发生的条件） （2）从例3例4可以看出：离子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应。这就是离子方程式的意义。 （3）从习题中氯化氢气体和氯化钠固体可以改写成离子符号我们应学会认识事物应从本质去看，不要被表面的字眼所迷惑。 实验：两支试管中各加入少量碳酸氢钠，分别向其中滴加少量氯化钡溶液和盐酸。 提问：观察到什么实验现象？说明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的离子，为什么？ （学生讨论，观看动画演示，写出有关离子方程式。） 归纳：这里提出的问题实际上仍是由化学式改写成离子的问题，今后在书写离子方程式时还会碰到很多类似的问题，注意：（1）可溶于水的弱酸酸式盐在改写成离子时只能写成金属阳离子和弱酸的酸式根离子。（2）写离子方程式时要注意实际上电解质溶于水后溶液中主要存在什么离子就改写成什么离子。 投影练习：指出下列离子方程式的错误 （1）　　　硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ①　　　　　　 H++OH-=H2O ②　　　　　　 Ba2++SO42-=BaSO4↓ ③　　　　　　 Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O （2）　　　氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子方程式 　　　 2H++2OH-=2H2O （3）　　　氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式 　　　 Fe3++Fe=2Fe2+ 提示：离子方程式在判断正误时首先要看反应能否发生，其次是看是否把所有参加反应的离子都表示出来。其中反应（3）是能发生的反应。 归纳：在书写离子方程式还不够熟悉的情况下，必须严格按照离子方程式书写步骤进行书写，刚才几个错例都是没有按步骤书写而出现的错误。 作业：（1）阅读并理解课本P16、P17两个讨论内容。 （2）书后P18习题二做在书上，习题五做在作业本上。 （3）预习下一课内容。 请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式 1．碳酸钙固体溶于盐酸 2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应 3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体 4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中 指出下列离子方程式的错误： （1）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ①H++OH-=H2O ②Ba2++SO42-=BaSO4↓ ③Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O （2）氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子方程式　 2H++2OH-=2H2O （3）氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式 　　Fe3++Fe=2Fe2+ 请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。 1．往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2．往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 3．在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色