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离子反应05 【教材分析】 　　本节学习内容在原教材里，“电解质”部分是编在高中化学第三册第二章“电解质溶液”中的“离子反应”部分则是穿插在高中化学第一册第三章“硫 硫酸”内的。新教材在编写这节内容时体现以下特点： 　　1、实验引探——无论是强、弱电解质还是离子反应及离子方程式的导出，都先依靠实验作为探索的前提和基础，进而提炼出概念的内涵。 　　2、引申运用——在学生认识离子反应含义及书写离子方程式的书写方法的基础上,适时引导学生运用概念和方法分析在初中化学中已经初步了解的中和反应及碳酸根离子检验的实例，借以提高学生分析问题的能力，训练他们的科学方法。 　　3、串线清晰——本节新教材内容较庞杂，但从知识构架分析，它环环相扣，线条清楚明晰： 【教学目标】 　知识目标： （1）了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念； 　　（2）掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写； 　　（3）联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。 能力目标：通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件的运用，培养学生归纳、概括的抽象思维能力。 情感目标：强化学生重视化学实验的观念，坚持“实践——理论——实践”的认识论观点。 【教学设计】 离子反应 【教学内容、目标】 1、了解电解质、非电解质定义；初步认识强电解法和弱电解质的含义。 2、初步理解离子反应和离子方程式的含义。 3、初步掌握离子反应发生的条件；学会书写简单的离子方程式。 【知识讲解】 知识重点是强、弱电解质含义理解以及离子反应发生的条件和离子方程式的书写。 学习的难点是掌握离子反应的本质以及离子方程式的正确书写。 一、有关电解质的概念 1、电解质--非电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物称为电解质。如NaCl、NaOH、H2SQ4等，酸、碱、盐都是电解质。而熔化状态下Al2O3,Li2O能导电也是电解质。 在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。如：蔗糖、酒精等。有些化合物如CO2、SO2、NH3等溶于水虽然其溶液能导电，但并不是这些化合物本身电离出来的离子，而是H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离出的离子。因此H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO2、NH3仍为非电解质。 另外“能导电的物质”不一定是电解质，如Cn、Al等金属导线以及食盐水溶液虽然能导电，但它们不属于化合物(金属是单质，食盐溶液是混和物)，所以单质和混和物既不属于电解质又不属于非电解质。 2、强电解质—弱电解质 ⑴为了正确认识和区别强电解质和弱电解质，列表比较如下 比 较 项 目 强 电 解 质 弱 电 解 质 电离程度 完全电离 部分电离(仅仅少量电离) 溶质微粒形态 水合离子 分子和少量水合离子 溶质类型 离子化合物某些共价化合物 某些共价化合物 相同条件下的溶液导电性 强 弱 ⑵常见的强电解质：强酸如H2SO4、HCl、HNO3等；强碱如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐类如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等。 ⑶常见的弱电解质：弱酸如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等；弱碱如NH3?H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水、两性氢氧化物[Al(OH)3]和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。 应当注意判断电解质强弱与其溶解性并非直接关系。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质(但其化学式仍不能折开来写二、离子反应及离子方程式 1