人教版选修四化学反应限度剖析.ppt

【例题3】可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3） C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2） * 复习提问 1、化学反应速率如何表示？ 2、有哪些因素会影响反应速率？分别是如何影响的？ 二、化学反应的限度 第二节 化学反应的快慢和限度 (第二课时) 1.可逆反应 2SO2＋O2 催化剂 2SO3 （1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。 （2）正反应：从左到右进行的反应 （3）逆反应：从右到左进行的反应 可逆反应用“ ”表示 1).你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。 问题与思考 2H2+O2==2H2O 2H2O==2H2+O2 NH4Cl==NH3+HCl NH3+HCl==NH4Cl 是否互为可逆反应呢？ 点燃 电解 加热 常温 H2＋I2 2HI 1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？ 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的 总是反应物与生成物的混合物 练习: 在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。 D 讨论 ： 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2 和1molO2，能发生什么反应？各物质的浓度、速 率变化情况。 （1）开始时c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) =0 2SO2+O2 2SO3 开始阶段有什么特征？ 2SO2+O2 2SO3 只有正反应，v(逆)=0 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和 1molO2，能发生什么反应？ （2）瞬间后c(SO2) 、c(O2)稍减少，c(SO3) ≠0 2SO2+O2 2SO3 瞬间过后有什么特征？ 2SO2+O2 2SO3 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正) v(逆) 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和 1molO2，能发生什么反应？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。 2SO2+O2 2SO3 一定时间段后有什么特征？ 2SO2+O2 2SO3 v(正)= v(逆) ≠0 2SO2+O2 2SO3 “特定值”是怎样造成的？三种物质的浓度会不会再变化？ 这时，SO2、O2的消耗量等于SO3 转化生成SO2、O2的量。 化学平衡状态（动态平衡） 2SO2+O2 2SO3 v(正) 相等 时间 速率 v(逆) 2SO2+O2 2SO3 不平衡状态 2). 可逆反应为什么不能进行到底呢？ 当一个可逆反应进行到正反应速率 与逆向反应速率相等时，反应物和 生成物的浓度不再改变，达到表面上 静止的一种“平衡状态”，这就是可逆 反应所能达到的限度。 2、化学平衡 定义: 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意三点 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 1.必须一个是正反 应速率，一个是 逆反应速率 2.用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。 怎样理解v(正)= v(逆)？ 【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等