元素周期律导学案(三课时).docVIP

§ 1．2．1 元素周期1~18号元素的原子结构示意图 教学过程： 一、原子核外电子的排布： 1.电子的能量 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 2.电子层 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.核外电子的排布规律 ⑴原子核外电子排布：总是从能量　 的电子层排起，然后由　 往　排； ⑵各层最多能容纳的电子数目为　　　　（　　　　）； ⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过18。 4.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）A． 　　 B． 　　　 C． 　　　 D． 2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素（ ） AS B．C C．Si D．Cl 3．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( ) A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－ 4．下列叙述中，正确的是 （ ） 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 元素周期 掌握元素原子核外电子的排布、化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律 2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。 1、电子层排列的周期性 [科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18 结论：核外电子的排布随着 的增加发生 变化。 2、化合价的周期性变化 [科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 3~10 11~18 结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现 。 3、原子半径的递变规律 元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径 ，呈现 变化。 练习1、比较Na、S原子半径的大小。 2、比较Na、O原子半径的大小。 4、第三周期元素性质变化规律 [实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 Na Mg Al 与冷水反应 现象 化学方程式 与沸水反应 现象 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 [实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较 Mg Al 现象 反应方程式 结论 [总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来，金属性逐渐。[资料] Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸（比H2SO4酸性强） 结论 [总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐，非金属