高三第二学期教案(28--89).doc

第 一 教时 教学内容： 水的电离和溶液的酸碱性 教学目标 1、了解水的电离和水的离子积 2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度 教学重点 水的离子积 教学难点 在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH- 教学方法 启发、讨论、归纳 学法指导 自学，预习 教学过 H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离） 写出下列物质的电离平衡方程式 H2SO4、 HCIO、 NH3·H2O、 NaHCO3、KHSO4、 [新课的准备] 请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。 复习化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。 [新课进行] 一、水的电离 1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明： （1） 水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。 水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH- 简写为：H2O = H+ + OH- （2）纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。 ∴CH+ = COH-=1×10-7mol/L 而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数 [结论] ] CH+ ·COH-=KW KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 KW= CH+ ·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14 水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。 二、影响水的电离的因素 加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变； 加入某些盐，促进水的电离，KW不变； 电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大，在100℃时， KW =1×10－12。 其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。 [讨论] CH+ =1×10-7mol/L的溶液一定呈中性吗？ 说明： 溶液或纯水呈中性，是因为溶液中CH+ = COH- 纯水中溶液H＋、OH－ 浓度的计算方法：CH+ = COH- =。 三、在酸、碱溶液中如何求H2O电离出的H+ 浓度和OH- 浓度水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。 例1、0﹒1mol/LHCI中CH+ 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度 [分析]（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的CH+ 很大，是主要的，水电离的CH+ 很小。所以溶液中CH+ 可以近似看作是酸电离出的H+浓度。 ∴CH+=0﹒1mol/L 溶液中COH- =10-14/0﹒1=10-13 mol/L 此COH- 就是水电离出的OH- 浓度。 ∴CH+（水）= COH-（水）=10-13 mol/L 结论：纯水中KW=10-14为单纯水的离子积常数。 对于酸或碱来说，溶液中的H+ 浓度和OH- 浓度的乘积是1×10-14，而抑制了水的电离，使水本身的离子积常数减小。 例2、0﹒1mol/L下列物质的溶液中，CH+ 和COH- 的大小顺序 （1）HCI （2）Ba（OH）2 （3）HF （4）NaOH (5)CH3COOH 例3、将水升温到95℃时，水的电离程度将 ，水的离子积常数将 水的H+ 浓度和OH- 浓度将 ，此时溶液呈 性，pH 7。 课后练习: 1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 (1)判断正误： (1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 (2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 (3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 (2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L (3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？ c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 2