高三复习专题一 物质的量和气体摩尔体积.pptVIP

(5)将2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001NA( ) 审题关键：①是否有弱离子的水解或弱电解质的电离；②是否指明了溶液的体积；③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；④是否忽略了溶剂H2O中的原子；⑤判断分散系中微粒数目时，忽略胶粒是分子的集合体。 × 命题点四　以隐含的可逆反应、反应条件、反应浓度改变引起 反应改变为设陷方向 4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含NO2分子数目为NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ) (5)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( ) × × × × × 命题点五　以氧化还原反应中的电子转移数目为设陷方向 5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( ) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为NA( ) × × √ × × (6)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA( ) 审题关键：①同一种物质既是氧化剂又是还原剂，如Na2O2与CO2或H2O的反应；NO2和H2O的反应等。 ②量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 ③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 ④注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。 × 拓展：完成下面常考查的氧化还原反应电子转移的情况： 反应 参加反应的物质或生成的物质 转移电子的物质的量或电子数 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol O2 Cl2＋NaOH(H2O) 1 mol Cl2 Cl2＋Fe 1 mol Cl2 1 mol Fe Fe＋HCl 1 mol Fe或1 mol H2 3 mol I2 NH4NO3→N2 4 mol N2 1 mol或NA 2 mol或2NA 1 mol或NA 2 mol或2NA 3 mol或3NA 2 mol或2NA 5 mol或5NA 15 mol或15NA * 考点一 考点二 热点二 　物质的量　气体摩尔体积 1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 [必威体育精装版考纲] 考点一　物质的量　摩尔质量 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 [知识梳理·固考基] 含有一定数目 粒子的集合体 0.012 6.02×1023 /mol (2)物质的量的表示方法 (3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为： n＝_____。 提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢和1 mol大米皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 2.摩尔质量 (1)摩尔质量是指________________________________，其符号为M，单位为__________。 (2)数值：以__________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的_____________________。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为： n＝_____。 提醒：相对原子(或分子