第一节硅氯,硫二氧化硫n,nh3.pptVIP

X2＋H2O HX＋HXO(X－Cl.Br.I) ? ? 氟 氯 溴 碘 单 质 物 性 状态 气 气(易液化) 液(易挥发) 固(易升华) 熔、沸点 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 密度 X2与H2 化合难易 条件 程度 X2与H2O反应 剧烈程度 水溶性 逐渐增大 逐渐增大 冷暗处 剧烈爆炸 光照 爆炸 加热 缓慢 持续加热 化合同时分解 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 剧烈 缓慢 微弱 极弱 与水反应生成HF酸 水中溶解性依次减小， 有机溶剂中溶解性依次增大 ? ? 氟 氯 溴 碘 与稀有气体反应 与淀粉显色反应 化合价 含氧酸 卤 化 银 色 AgF(白) AgCl (白) AgBr (淡黄) AgI(黄色) 水溶性 感光性 卤化钙(镁)水溶性 能，如生成XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等 一般不与稀有气体反应 一般不反应 变蓝(I2特性) 只有－1价、无正价 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等 无含氧酸 有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等 易溶 均难溶，且溶解度依次减小 难分解 感光性渐强 难溶 一般可溶 ①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒， 。 ②液溴易挥发,应用 。 ③I2(固)受热易升华,故应盛放在 。 ④因氯水中含有Cl2,故实验室常用氯水代替少量Cl2的使用,又因HClO易分解,久置后氯水变成稀盐酸,故 。 水液封且用棕色试剂瓶盛放 棕色试剂瓶中,并置于冷暗处。 氯水应随配随用,且用棕色试剂瓶盛放 应密封保存 注意： （1）卤素单质的贮存 湿润淀粉－碘化钾试纸呈现蓝色 碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色 ④可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素。 （2）卤素的检验 ②碘: 。 ①氯气: 。 ③ Cl－、Br－、I—： 。 HNO3酸化的AgNO3溶液 ①氟化物：具有较特殊的溶解性规律。 ②氯化钙： ③卤化银： ④氯化钠： AgCl、AgBr、AgI均有感光性，即在光照下分解生成黑色的银粒。 2AgX 2Ag＋X2 如：AgF易溶，而CaF2等却难溶于水，与其他金属卤化物的溶解性规律相反。 无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂 溴化银用于照相的感光片，制变色镜。 碘化银可用于人工降雨。 粗盐中因混有MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解。 （3）卤素重要化合物 二、氯气化学性质 1、与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸） 2HClO==2HCl+O2↑ 光照 反馈 练习 下列物质中具有漂白作用是( ) A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、久置氯水 水和氢氯酸(盐酸) H2O、Cl2、HCl、HClO 返回 一.硫 硫，俗称硫磺。 硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。 硫及其化合物 硫及其化合物 硫的化学性质 比较活泼的非金属单质， 常见化合价为－2，0，＋4，＋6 可燃性： 点燃 S + O2 === SO2 实验现象是： 生成明亮的蓝紫色火焰。 硫及其化合物 氧化性： Fe + S === FeS 2Cu + S === Cu2S 对比 2Fe ＋ 3Cl2 ＝ 2FeCl3 点燃 Cu ＋ Cl2 ＝ CuCl2 点燃 硫与金属反应生成低价态金属化合物 氧化性：Cl2S 硫及其化合物 其他较重要的反应 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 0 -2 +4 n氧化剂：n还原剂=2：1 S + H2 === H2S S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O 0 +6 +4 SO2既是氧化产物又是还原产物， 物质的量之比1：2 硫及其化合物 二.二氧化硫 空气质量日报：SO2、NO2