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初三化学中考考点归纳与点拨 考点1：物质的变化、性质、反应类型 (1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变 (2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。 (3)四种基本反应类型是： 化合(A+BAB)、分解(ABA+B)、置换(C+ABAC+B)、复分解(AB+CDAD+CB) 氧化还原反 得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe20等)。 2：空气的成分、应用、污染和防治 ()空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体094％、C02 003％其他杂质气体003％ (2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来) (3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯) (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02石油在驱动汽车、飞机时尾气中S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。 3：气的性质、 (1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通 物质 主 要 现 象 化学方程式 碳 剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2 点燃 CO2 硫 发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2 磷 发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5 铁 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铝 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3 镁 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO (2)实验室两种制法： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄) 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”) 可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，3229)收集 工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。 (3)用途：供给呼吸、支持燃烧4：燃烧、缓慢氧化、自燃和炸 燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸) 氧化 缓慢氧化(可能引发自燃) 燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点 灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。要记住一些消防安全标志。5：物质的组成与构成子外电子布 ()宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。元素是(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。核电荷 (2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数 (3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不8个电子。【要求会书写18号元素的原子(离子)结构示意图】 ()元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下： 元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 元素的种别 少于4个 原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最外层电子数 金属元素 等于4个 不容易得电子，也不容易失电子 C、Si等 多于4个少于8个 原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8-最外层电子数) 非金属元素 等于8个 稳定结构 稀有气体元素 一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如He与Mg。 (5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下： 构成物质的徽粒 实 例 金属、极少数非金属单质及其化合物 原子 Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等 绝大多数非金属单质及其化合物 分子 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等 金属与非金属形成的化合物 离子 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等 若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质化学性质的最小微粒：化(化学