2014版化学复习方略(天津)：第九章 第二节 电解池 金属电化学腐蚀与防护(人教版).pptVIP

第二节　电解池　金属的电化学腐蚀与防护;镊唇证乡地痞纠挑肪芳瑞楔典饱少什袋娟妖道电杠血聘挞诽骡综搐陡板从2014版化学复习方略(天津)：第九章 第二节 电解池 金属电化学腐蚀与防护(人教版)2014版化学复习方略(天津)：第九章 第二节 电解池 金属电化学腐蚀与防护(人教版);一、电解原理 1.电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引 起_____________的过程。 2.电解池(也叫电解槽) 电解池是把_________________的装置。;3.电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液);二、电解原理的应用 1.电解饱和食盐水 阳极:_________________ 阴极:_______________ 总反应:_______________________________;2.电镀与电解精炼铜;;3.电冶金 (1)钠的冶炼: 总反应:__________________________ 阴极反应:_______________ 阳极反应:2Cl--2e-====Cl2↑ (2)Mg的冶炼: 总反应:_________________________ (3)Al的冶炼: 总反应:_________________________;三、金属的腐蚀与防护;1.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较;类　型;类　型;3.金属的防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法利用___________; (2)外加电流的阴极保护法利用___________; (3)改变金属内部结构→如制成不锈钢; (4)加保护层→如电镀、喷漆、覆膜等。;【思考辨析】 1.用铜作阳极、石墨作阴极电解CuCl2溶液时,阳极电极反应式 为2Cl--2e-====Cl2↑。( ) 【分析】活性金属作阳极时,金属首先失电子被氧化,故阳极反 应为Cu-2e-====Cu2+。 2.(2012·广东高考)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致。 ( ) 【分析】铁与碳、潮湿的空气组成原电池,铁发生电化学腐 蚀。;3.(2012·江苏高考)镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前 更容易生锈。( ) 【分析】铁比铜活泼,镀层受损后,形成原电池铁作负极,更易 腐蚀。 4.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和阴 极增加的质量相等。( ) 【分析】电解精炼铜时,阴极析出的只有Cu,而阳极减少的有活 泼的Zn、Fe、Ni等形成阳离子存在于溶液中,不活泼的Ag、Au 等形成阳极泥沉在底部,故两极的质量变化不相等。;5.(2010·天津高考)在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块 可防止闸门被腐蚀。( ) 【分析】铜和铁组成的原电池,铁作负极被腐蚀。 6.外加电流的阴极保护??是将被保护金属接在直流电源的正 极。( ) 【分析】接直流电源的正极相当于电解池的阳极,发生氧化反 应,使金属腐蚀得更快。;考点 1 电极反应式、电解总方程式的书写;③根据离子流向判断: 阴离子移向阳极,阳离子移向阴极。 ④根据电极产物判断: 电极溶解、逸出O2(或极区变酸性)或Cl2→阳极;析出金属、逸出H2(或极区变碱性)→阴极。;(2)分析电极产物:首先明确阳极材料和溶液中存在的所有离子,然后根据如下规律分析判断:;(3)书写电极反应式: ①注意电解质溶液的环境。若电解质溶液中的离子与电极产物 发生反应,一般也要把该离子写进电极反应式。 ②注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。 2.电解总方程式的书写 (1)必须在连接号上标明通电或电解。 (2)只是电解质被电解,电解化学方程式中只写电解质及电解产 物。如电解CuCl2溶液:CuCl2 Cu+Cl2↑。;(3)只有水被电解,只写水及电解产物即可。如电解稀硫酸、电 解NaOH溶液、电解Na2SO4溶液时,化学方程式应写为2H2O 2H2↑+O2↑。 (4)电解质、水同时被电解,则都要写进化学方程式。如电解饱 和食盐水:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH。;【高考警示】 (1)判断电解产物、书写电极反应式以及分析电解质溶液的变化时首先要注意阳极是活性材料还是惰性材料。 (2)书写电解化学方程式时,应看清电解的是水溶液还是熔融电解质。;【典例1】(2012·浙江高考)以铬酸钾为原料,电化学法制备重 铬酸钾的实验装置示意图如下: 下列说法不正确的是(　　) A.在阴极室,发生的电极反应为2H2O+2e-====2OH-+H2↑ B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+ 浓度增大,使平衡2 +2H+ +H2O向右移动;C.该制备过程总反应的化学方程式为 4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2