2015-2016学年高中化学 第一章 第3节 第2课时 金属腐蚀与防护导学案 鲁科版选修4.docVIP

第三节　化学能转化为电能—电池 第2课时 金属的腐蚀与防护 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。 2.理解金属电化学腐蚀的原理及类型。 3.掌握金属防护的方法及金属的电化学防护的原理。 ■自主梳理—基础知识导航 一、金属的腐蚀 1.金属腐蚀是指___________________________。 2．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 金属腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 有无电流 3．钢铁的腐蚀：_________腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 （1）析氢腐蚀(酸性环境) 负极：________________________；正极：__________________________ (2)吸氧腐蚀 负极：________________________；正极：__________________________ 问题思考1 ？金属腐蚀的本质是什么？ 问题思考1 ？金属腐蚀的本质是什么？ 二、金属的防护方法 （1）在金属表面覆盖__________,如_______________。 （2）牺牲阳极保护法：即将__________________的金属作为保护极，与被保护金属相连构成_____________,______________的金属将作为负极发生________反应而消耗，被保护金属作为正极就可以避免腐蚀。 （3）阴极电保护法：即将被保护金属与外加直流电源的______极相连让其成为阴极，而将外加直流电源的______极接到一些废铁上，使废铁成为阳极。 自主梳理参考答案一、1、金属表面与周围的物质发生氧化还原反应或因电化学作用而遭到破 自主梳理参考答案 一、1、金属表面与周围的物质发生氧化还原反应或因电化学作用而遭到破 2、金属跟氧化剂直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 无电流产生 有微弱电流产生 3、吸氧（1）Fe→Fe2++2e— 2H++2e—→H2↑（2）Fe→Fe2++2e— O2+2H2O+2e—→4OH— 二、（1）保护层 喷漆、涂油、电镀 （2）被保护 电解池 废旧 氧化（3）负 正 问题思考参考答案 问题思考1：金属失去电子被氧化的过程 ★【课堂探究导学】 ■合作探究-名师保驾护航 探究一：钢铁的电化学腐蚀的比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 相同点 腐蚀的本质 被腐蚀金属为原电池的负极，其原子失去电子边长==变成金属阳离子，腐蚀氧化反应 电极反应式 负极：Fe→Fe2++2e— 不同点 条件 酸性较强 弱酸性、中性或碱性 电解质溶液 溶有CO2.SO2等的说溶液 溶有O2的水溶液 氧化剂 H+ O2 电极反应式 正极：2H++2e—→H2↑ 正极：O2+2H2O+2e—→4OH— 产物 H2 Fe（OH）2 普遍性 吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 『特别提醒』金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，按照金属活动性顺序，“H”前金属既可以腐蚀吸氧腐蚀，“H”后金属只能发生吸氧腐蚀。 探究二：判断金属腐蚀快慢的规律 不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关： 与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大（活动性相差越大），氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。 与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非金属溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 一般说来可用下列原则判断： 电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防腐蚀措施的腐蚀 『特别提醒』比较金属腐蚀的快慢时，要从以下几个方面分析： （1）首先分析金属的活动性； （2）分析是电化学腐蚀还是化学腐蚀； （3）分析金属的环境，即电解质溶液； （4）分析是否构成原电池或电解池。 ■典例剖析-名师释疑助航 例1.下列变化中属于原电池反应的是( )　 A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D.在铁与稀反应时，加几滴溶液，可加快的产生 『答案』AD 『解析』空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜，是金属铝与氧气发生反应生成氧化物的原因，B错；红热的铁丝与水反应生成致密四氧化三铁，在电焊里有一道工序叫“烤蓝”，