第二单元—基础理论.pptVIP

温州中学化学组：智春忆 1、物质结构 温州中学化学组：智春忆 温州中学化学组：智春忆 温州中学化学组：智春忆 温州中学化学组：智春忆 温州中学化学组：智春忆 盐类水解方程式的书写规律 思考： 三、速率、平衡理论在化工生产上的应用 进行化工生产条件选择时： 既要考虑反应速率的问题 ——反应速率要尽可能地快 又要考虑化学平衡的问题 ——平衡要尽可能地向右移动，即反应物的转化率要尽可能的高，原料的利用要尽可能的充分 1、合成氨工业条件的选择 反应式：N2+3H2 2NH3；△H0 反应特征： 反应物、生成物都是气体 正反应是缩体、放热反应 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、及时分离出氨气 综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气 实际：高温、高压、催化剂、及时分离出氨气 2、SO2接触氧化条件的选择 反应式：2SO2+O2 2SO3；△H0 反应特征： 与合成氨相似 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、氧气过量 综合：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量 实际：高温、常压、催化剂、氧气过量 第四节 一、有关概念 电解质： 非电解质： 在溶解或熔化状态下能导电的化合物 在溶解和熔化状态下都不能导电的化合物 1、电解质和非电解质 *注意： （1）所指对象： 化合物 （2）导电原因： 本身能电离出自由离子 （3）离子化合物都是电解质（强） 共价化合物可能是电解质（强、弱） （4）电解质导电与金属的导电是有区别的 2、强电解质和弱电解质 *注意： （1）电解质的强弱与物质的溶解性无关 （2）电解质的强弱与溶液的导电性也无必然的关系 3、弱电解质的电离平衡 练习 1、2、3、4、5 练习： 将Zn投入到浓度均为0.1mol/L的HCl 和CH3COOH溶液中： 反应的速率是否相同？ 若是改为开始时pH相等，则又有何不同？ 随着反应地进行两者速率如何变化？ 哪些方法可减慢Zn与CH3COOH反应的速率？ 二、水的电离和溶液的pH值 一定温度下，在纯水或任何稀水溶液中，c（H+）· c（OH-）是一个常数 1、水的离子积常数 *注意： （1）该常数只与温度有关，与溶液的浓度、溶质的种类…无关 （2）KW与温度的关系： 温度越高、水的离子积常数越大 温度越低，水的离子积常数越小 （3）常温时KW=10-14 2、溶液的酸碱性 ——看c（H+）、c（OH-）的相对大小 c（H+）= c（OH-）: 中性 c（H+） c（OH-）: 酸性 c（H+） c（OH-）: 碱性 注意: 此规律在任何条件下都适用 pH=7为中性指常温下的情况 3、溶液的pH值 (1)定义: pH = - lgc(H+) *溶液酸碱性与pH的关系 常温时： 酸性溶液pH7,且溶液酸性越强,pH越小 碱性溶液pH7,且溶液碱性越强,pH越大. (2)测量方法 A、酸碱指示剂 ——不够精确 B、pH试纸 ——可精确到1 C、pH计 ——可精确到0.1 4、影响水电离的因素 练习6 5、有关pH值的计算 练习7、8、9、10、11、12、13、14 三、盐类的水解 ——盐的弱根离子与水的H+或OH-结合成了弱电解质，从而促进了水的电离 1、水解的实质 ——关键抓住一个弱字 2、水解的规律 两强不水解 有弱才水解 越弱越水解？ 都弱双水解？ 谁强显谁性 同强显中性 3、影响水解程度的因素 （1）内因 （2）外因 ——越弱越水解 4、水解方程式的书写 5、酸式盐水溶液的酸碱性 （1）、强酸酸式盐： 只电离不水解，显酸性 （2）、中强酸酸式盐： 电离水解，显酸性 （3）、弱酸酸式盐： 电离水解，显碱性 6、水解原理的应用 (1)化肥的混合施用问题: 例:要在田地里同时施用含N、P、K三种元素的化肥，可选择：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3中的哪几种？ (2)泡沫灭火器的反应原理: Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (3)FeCl3溶液止血 Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ (4)明矾净水 Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ (5)焊接金属时用NH4Cl溶液除铁锈 NH4++H2O=NH3·H2O+H+ (6)判断盐溶液的酸碱性 (7)比较盐溶液中离子浓度的大小 如:Na2S溶液中c(Na+):c(S2-) 2:1 (8)判断离子的共存 如:能发生双水解的离子不能在水溶液中大量共存 (9)盐溶液的配制: 如:配制FeCl3溶液是应加HCl抑制水解 (10)某些物质的制备 如:制Fe(OH)3胶体、制Al2S3、制无水FeCl3… (11)某些物质的存放 如：Na2CO3不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中 (7