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学科导学（供学生自学用） 学科 化学 年级 高一 课题名称 元素及其化合物 学习重点： 卤族元素、氧族元素、碱金属元素 学习效果要求： 掌握卤族元素、氧族元素、碱金属元素的知识结构 学习概括、总结和复习的方法，比较的方法，分析与综合的方法等学习方法。 学生自学过程及内容： 一、有关“元素及其化合物”物理性质的学习 物理性质的学习包括：颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点、密度等方面。 （1）了解卤族元素、氧族元素、碱金属各族单质的颜色、状态。 （2）了解此三族单质熔沸点、密度的变化规律并做出解释。 （3）掌握氯气、氯化氢气体、硫、硫化氢气体、二氧化硫、钠的颜色、状态、气味、溶解性。 二、同族元素单质的化学性质的学习 *从相似性、递变性、特殊性三方面学习。 结构的相似性 ( 性质的相似性 结构的递变性 ( 性质的递变性 首先掌握各族元素原子结构的特点，即结构的相似性和递变性，然后推测元素及其化合物的性质。 *同族元素特殊的单质：F2、O2 有关氟元素的单质及其化合物特殊性的学习 ①氟元素是非金属性最强的元素，无正价，在化合物中只显-1价。 ②F2与水剧烈反应，放出氧气；2F2+2H2O=4HF+ O2,因此，F2不能从其它卤化物的水溶液中置换出Cl2、Br2、I2。 ③F2能与稀有气体化合，如可与氙反应，生成XeF2、XeF4、XeF6。 ④F2的制备不能像Cl2、Br2、I2，只能用电解熔融氟化物制取。 ⑤HF的沸点反常地高。 ⑥HF的水溶液是弱酸 ⑦CaF2难溶于水 ⑧AgF易溶于水 ⑨HF有剧毒 三、重要单质、化合物化学性质的学习 *氯气、氯水、液氯的对比 从①物质分类②组成微粒③化学性质等方面比较 *HF、HCl、HBr、HI的对比 从①溶解性②稳定性③酸性④还原性⑤制备进行对比 *SO2、SO3的对比 ①硫元素的化合价②色态③溶解性④熔沸点⑤与水的反应⑥酸碱性⑦氧化性或还原性⑧相互转化⑨检验⑩制法 * Na2O和 Na2O2的对比 ①电子式②氧元素的化合价③色态④与水反应⑤与酸反应⑥与CO2反应⑦物质类别⑧用途 * Na2CO3和NaHCO3的对比 ①俗名②色态③溶解性④与酸反应⑤与NaOH反应⑥与Ca(OH)2反应 ⑦与CaCl2反应⑧热稳定性⑨相互转化⑩用途 *S与O2非金属性的对比（要求找出结构、理论、实验方面的依据给予证明）。 四、气体的实验室制法 1.药品2.反应原理3.发生装置4.收集方法5.气体的检验6.除杂7.气体的干燥8.尾气处理 *补充HCl、H2S、SO2、HF、HBr、HI的制法 （1）HCl气体的实验室制法 1. 药品：固体NaCl和浓硫酸 2. 反应原理：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+ HCl↑ 在500-600℃的条件下，继续反应：NaHSO4+ NaCl= Na2SO4 + HCl↑ 总的化学方程式：2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4 + 2HCl↑ [问题]：①根据药品及反应原理，设计HCl气体的发生装置？ ②根据HCl分子结构特点，推断其溶解性？并设计其收集方法？ ③在制备HCl气体的过程中，可能混有哪些气体杂质？如何除去？ ④如何检验HCl气体的存在？ ⑤实验完毕后，需要对HCl气体进行尾气处理吗？如何处理？ ⑥将Cl2和HCl气体的制法对比 （2）HF、HBr、HI的制法 制备HF用CaF2和浓硫酸，但不能用玻璃仪器，因氢氟酸腐蚀玻璃。 制备HBr、HI，不能用浓硫酸，因HBr、HI具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应，可改用浓磷酸。 （3）H2S、SO2的制法 1.药品2.反应原理3.发生装置4.收集方法5.气体的检验6.除杂7.气体的干燥8.尾气处理 从以上方面总结。 归纳： 1. 归纳有氯气生成的化学反应 2. 归纳有氧气生成的化学反应 归纳有氯气参加的化学反应 归纳有水参加的化学反应 5. 归纳“反应物相同，反应物的量不同，则产物不同”的反应。 归纳CO2和SO2的鉴别方法。 归纳能使淀粉KI试纸变蓝的物质。 判断并思考： 因为H2S是酸性气体，因此可用浓硫酸干燥。 因氢硫酸中硫元素的化合价为-2价，因此其只具有还原性。 因二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，其即有氧化性又有还原性，因此不能用浓硫酸干燥。 在标准状况下，0.1mol的SO3所占体积约为2.24L。 实验室制备H2S气体为什么不用浓硫酸或浓硝酸？ 6.为什么用排饱和食盐水的方法收集氯气？ 7.如何从实验角度证明食盐中含有碘元素？ 3