普通化学4(第五版教材).ppt

第三节化学反应速率 影响反应速率的因素：本性、宏观量、外场 化学反应速率： 一、影响化学反应速率的因素： 1、浓度 （1）质量作用定律 （2）基元反应：简单反应、复合反应 （3）反应级数: a+b 复合反应反应级数有实验测定，不一定是整数，也可以书小数，还可以是零。 举例: 1、2、3级反应 在多相反应中，其反应速率方程式通常不包括固体物质或液态物质（溶液除外）的浓度项 界面反应中浓度c为常数 （4）一级反应：三个特征 2、温度： （1）温度与反应速率的定量关系 阿仑尼乌斯公式: 式2.35a 2.35c （2）活化能 碰撞理论：有效碰撞、过渡态理论、活化分子 二、加快反应速率的方法 1、增大浓度 2、升高温度 3、降低活化能 4、催化剂—— 催化剂——活化络合体——降低活化能—— 速率提高 催化剂主要特性 5、酶催化及其特色 三、链反应和光化反应 1、链反应 三个阶段 （1）链引发 （2）链传递 （3）链终止 2、光化学反应 三个特点 （1）速率主要决定于光的强度而温度影响小 （2）光能实现吉布斯函数增加的非自发过程 （3）光化反应比热反应更具选择性 第四节大气污染及其控制 一、概述 1、什么叫环境？ 包括大气、水、土壤、生物、各种矿物 分大气圈、水圈、生物圈、土圈、岩石圈 2、生态系统 3、生态平衡 4、食物链 5、环境污染 烟雾事件 水俣症 6、三大环境热点 酸雨、臭氧层破坏、温室效应 7、环境化学——研究化学污染物及对人类生态体系可能带来影响的化学物质在自然环境中的变化规律的科学。 包括：化学分析、污染原因及机理、防治污染 二、大气圈的结构、逆温、温室效应 1、大气圈的结构：4层 对流层、平流层（同温层）、 中间层（过度层）、暖层 在我国，为什么限制生产和使用氟里昂？ 2、在对流层地面吸收辐射，上冷下热，形成对 流，扩散稀释污染物，但有时形成逆温层 3、温室效应 对流层中CO2能吸收地面放出的长波，截留能量而保温 地球升温的危害？ 三、大气中的主要污染物 1、颗粒物质 2、二氧化硫 协同作用、酸雨 3、一氧化碳 4、氮氧化物 光化学烟雾 5、碳氢化合物 四、大气污染的防治 1、颗粒：除尘器 2、二氧化硫 吸收法、烟气脱硫装置、沸腾床燃烧法 3、氮氧化物 催化还原 洗涤技术 4、一氧化碳： 改进燃烧设备和方法 5、碳氢化合物： 焚烧、吸收、吸附、凝结 六、典型习题举例： 例1、 已知反应C2H5Cl(g)→C2H4(g)+HCl(g)的指前因子Z=1.6×1014S-1，（常数A= ） ，该反应的活化能Ea=246.9kJ·mol-1，求该反应在600K、610K、800K和810K时的反应速率常数；并通过计算，比较该反应从600K到610K和从800K到810K，同样温度升高10K，其反应速率增加的快慢。 例2、β-丁酮二酸在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳的反应，其分解反应速率常数在283K时为1.08×10-4s-1，在333K时为5.48×10-2s-1，试求该分解反应的活化能。 例3、某两反应的反应活化能分别为 若将这两反应温度同时由300K升温至310K时，问哪一个反应的反应速率增加快？反应速率增快的倍数，较快反应的是较慢反应的多少倍？ 例4、下列物质中标准摩尔生成焓为零的是 A、Br(g) B、C(金刚石) C、Na(g) D、I2(s) 下列物质中规定熵最大的是 A、Cl2(g) B、Br2(l) C、Cu(s) D、I2(s) 例5、在1200K时，CaCO3的分解反应按下列方 程进行： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 已知该反应达到平衡时，CO2的分压为 3.95×103Pa；同时又已知反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)在1200K时的标准平衡常数为1.9 。现将固态的C，