2013届高考化学总复习课件7.pptVIP

在2 L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)　　2C(g)，若最初加入A和B都是4 mol，10 s内A的平均消耗速率为　　　　0.12 mol·L-1·s-1，试计算： 　　　①10 s时容器中A为　　mol；②10s时消耗B为　　mol，B的消耗速率ｂ　　　　　　　　=　　mol·L-1·s-1；③10 s时生成C为　　mol，10 s内C的生成速率　=　　mol·L-1·s-1；④vA∶vB∶vC=　　　　　。　　　 　　　　　　　A.恒容恒温下：若充入气体反应物，浓度　　　、压强　　　，化学反应速率　　　；若充入稀有气体，压强　　　，各物质浓度　　　，化学反应速率不变。B.恒温恒压下：充入稀有气体，体积增大，各物质的浓度　　　，化学反应速率　　　。 　　　　　　　(2009高考·宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4　　　Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( 　 ) 　　　　　　表中给出影响化学反应速率的因素有温度、Na2S2O3溶液的浓度、稀H2SO4的浓度。根据升高温度、增加反应物的浓度反应速率加快即可判断。需要注意的是反应物的浓度是给出的定值，所以不需要考虑H2O体积。选项D中，反应物的浓度最大且温度也最高，所以反应速率最快而最先出现浑浊。 　　　　　　　(2008高考·上海)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( 　 　) A.4-3-2-1　　　　B.1-2-3-4 C.3-4-2-1　　　　D.1-2-4-3 　　　　　　HCl浓度越大，温度越高，铁的颗粒越小，则反应速率越大，所需反应时间越短，所以d→1,c→2。但3、4中的温度相比3高，则速率3高，而4中“粉末状”比3中的“块状”表面积大，反应速率也高。所以a可能是3，也有可能是4，所以答案选A、C。 　　　　　　　影响化学反应速率的因素 　　　1.用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响 　　　2.“惰性气体”对化学反应速率的影响 　　　我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。 　　　(1)恒温恒容时 　　　充入惰性气体　　体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。 　　　(2)恒温恒压时 　　　充入惰性气体　　容器容积增大　　各反应成分浓度降低　　反应速率减小。 　　　提示：①如果压强的改变不能引起反应物浓度的变化，则压强对反应速率无影响。 　　　②对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正)、v(逆)均增大或减小，变化程度可能相同，也可能不同。 　　　③比较化学反应速率快慢时，不要忽视原电池的形成能加快化学反应速率。 　【例1】氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫的速率(v)和时间(t)的关系如右图。已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。 　　　(1)写出反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　(2)反应开始时，为什么反应速率加快？ 　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　(3)反应后期，为什么反应速率减慢？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　　　本题所涉及的反应为溶液中进行的无气体产生的反应，在题目未指明有催化剂的情况下，影响因素主要是考虑浓度和温度。反应开始一段时间后，反应物浓度降低，理应反应速率降低，但实际情况为开始一段时间，反应速率升高，其一：如果反应为放热反应，反应开始一段时间后，温度升高，这段时间内温度对速率的影响比浓度对速率的影响大，起主导作用。其二：结合题目信息，Ｈ+浓度增大，化学反应速率加快，根据离子方程式可知，Ｈ+浓度增加，因而化学反应速率加快。 【答案】(1)Cl　+3HS　　　3S　 +3H++Cl- 　　　(2)c(Ｈ+)增大，反应速率加快　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(3)随着反应的进行，反应物浓度减小 　　　启示：本题是化学反应速率、氧化还原反应及离子方程式三大重要理论的综合题。分析化学反应速率影响的因素的方法：一是根据影响化学反应速率的因素(温度、浓度、压强和催化剂)逐一进行分析，二是结合题目的有效信息进行分析，三是当有多种因素同时影响速率时，应分析谁是决定速率的主要因素。 　【变式1】氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：Cl　+HS　　　S　 +Cl-+H+　(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用Cl　在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v—t图。下列说法中不正确的是( 　 ) 　　　A.反