(四川 学案)2017四川省岳池县第一中学高中化学人教版选修3学案：2.2《分子立体结构》（第2课时）.docVIP

第2课时 分子空间结构与杂化轨道理论 学习目标 1．认识杂化轨道理论的要点 2．进一步了解有机化合物中碳的成键特征 3．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 学习重点、难点： 1．共价分子中心原子的杂化方式 2．杂化轨道对分子空间结构的影响 课前预习 使用说明与学法指导 1．依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识杂化轨道理论的要点。 2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处，利用15分钟高效完成。 知识准备 共价分子路易斯结构的写法（注意与共价分子的结构式的区别） 2．价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测 杂化轨道理论的概念 教材助读（P内容 ） 写出下列分子的结构式 CH4： ________________， CH2O： ________________，HCN： ________________。 写出下列分子路易斯结构 CH4： ________________， CH2O： ________________，HCN： ________________。 杂化轨道理论的概念 （1） （课本没有） 在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道（价电子轨道）重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。 以甲烷为例：形成甲烷分子时，中心原子______的__________个原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，得到__________个能量相同的轨道，夹角__________。称为sp3杂化轨道。 C原子具有的杂化轨道类型:_________、_________、_________。 ? SP杂化轨道键角__________，杂化轨道的空间构型__________； ? SP2杂化轨道键角__________，杂化轨道的空间构型__________； ? SP3杂化轨道键角__________，杂化轨道的空间构型__________。 （3）杂化结果所形成的新轨道只用于形成__________键（填δ键、π键）或者________电子（孤对电子、键合电子）。 预习自测: 1．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（　　） A．NH3 B．BF3 C．H2O D．SO3 O CO2 NH3 NH4+ 课内探究 学始于疑 1．甲烷分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。说明什么？ 2．甲烷分子的轨道是如何形成的呢？ 探究一: 杂化轨道理论概念提出 甲烷分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。说明什么？ 探究二: 杂化轨道理论要点（以甲烷为例） （1）杂化轨道理论的形成 杂化轨道类型与空间结构 探究三: 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。 化学式 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 当堂检测 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 2．下列分子中心原子不是sp3杂化的是（ ） A．NH3 B．H2O C．PCl3 D．C2H4 3．乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ） A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 4．下列描述中正确的是(　　) A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 5．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒