初三化学笔记(修改).doc

初三化学笔记 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、物理变化：没有生成其他物质的变化。 物理变化通常是物质的形状、状态发生变化。如玻璃破裂、水结冰。 化学变化（又叫化学反应）：生成其他物质的变化。 可燃物的燃烧，物质的变质都属于化学变化。如纸张燃烧、食物变质。 2、判断物理变化和化学变化的依据是是否生成其他物质。 3、物理变化和化学变化的根本区别是是否生成其他物质。 它们的联系是：化学变化过程中一定伴随物理变化， 而物理变化过程中不一定有化学变化。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 如纸张能燃烧、铁在潮湿的空气中易生锈。 5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 常关注的物理性质有：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、是否溶于水、挥发性、导电性、吸附性等。 6、化学性质与化学变化描述的区别： “变化”是一种过程。如酒精燃烧、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 “性质”的描述常用“能”“不能”“可以”“易”等词。 如：酒精易燃烧、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两；结论：外焰温度最高 （3）检验产物烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡），点燃白烟，蜡烛复燃 、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O量增多药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶，液体药品放在细口瓶2、药品取用的总原则 ①取用量：如没有说明用量，应取最少量，固体盖满试管底部，液体12mL。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：3、固体药品的取用 ①：用药匙或纸槽??）（避免药品沾在管口和管壁上）???? ②块状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 倾法：? 倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。瓶口紧试管口，缓缓地注入试剂量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。0.1ml。 滴管：a、滴入试剂时，滴管要垂直于容器口上方滴加 b、保持橡胶在上，以免被试剂腐蚀 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） d、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （一）用于加热的仪器???? 可以直接加热的仪器－－试管、蒸发皿、燃烧匙 ???? 只能间接加热的仪器－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） ???? 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（）酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精；②绝对禁止用酒精灯点燃另一酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖，不可吹。（）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体（）如果酒精灯在燃烧时不慎倒，酒精在上燃烧，应用湿抹布扑。 （）加热液体时）液体体积不超过试管容积的1/3加热时使试管与桌面约成450角为了避免伤人，加热时不可将试管口对着自己或他人。 1、现象：冒出大量白烟,放出大量热； 打开弹簧夹后水沿导管进入集气瓶，水的体积占集气瓶体积的1/5 2、结论：氧气占空气体积的1/5 3、实验原理：利用红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，使瓶内的气体体积减小，压强变小，水压入瓶内，进入瓶内水的体积就是氧气的体积。 4、结果少于1/5的原因。（或进入的水为什么少于集气瓶体积的1/5） （1）红磷不够；（2）装置漏气；（3）没等冷却就打开弹簧夹。 5、此实验同时得出剩下气体（主要是氮气）什么性质？ 物理性质：不溶于水；化学性质：不活泼，不支持燃烧。 6、能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 按体积分数计算,N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%、其他气体和杂质0.03% 三、纯净物和混合物 纯净物：只由一种物质组成的物质；如氮气、二氧化碳、水。 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、自来水。 四、空气中各种成分的用途： 1、氧气：（1）供给呼吸 （2）支持燃烧 2、氮气：化学性质：不活泼 用途：作保护气 3、稀有气体（氦气、氖气、氩气）：化学性质不活泼 用途：作保护气；制电光源（稀有气体通电时发出不同颜色的光） 五、关于空气污染 1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、）和烟尘等 3、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧空洞。 4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树、造林、种草 4、铁