(高考第一轮复习)第一部分—知识点3：氧化还原反应2010.8.30.pptVIP

要求： 1.了解氧化还原反应的有关基本概念； 2.了解氧化还原反应的特征与氧化还原反应的实质； 3.了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥法 或双线桥法 表示）； 4.了解常见的氧化剂、还原剂； 5.了解物质的氧化性、还原性判断及强弱比较； 6.了解常见氧化还原反应方程式的配平； 7.了解有关氧化还原反应的计算（电子守恒） 一、氧化还原反应的基本概念 P14 1.定义： 2.特征： 3.本质： 4.判断： 5.氧化还原反应的概念及其相互关系： 氧化反应: 还原反应: 氧化性: 还原性: 氧化剂: 还原剂: 氧化产物、还原产物。 【例1】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1．? Na2O + H2O = 2NaOH 2．? 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 3．? IBr + H2O = HBr + HIO 4．? CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 　3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O 四、氧化还原反应的规律 《零距离》P15 五.氧化性、还原性强弱的判断 1.根据方程式判断 氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 　　　 还原性：还原剂＞还原产物 5.根据氧化产物的价态高低判断氧化性的强弱 【例7】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S ▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。 6、根据反应的剧烈程度（或浓度）判断。 【例8】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O (浓硝酸反应比较剧烈) 氧化性： 浓硝酸 稀硝酸 浓硫酸 稀硫酸 * 知识点3：氧化还原反应 黄佩藩 以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0 【例2】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的比为1∶2的是（ ） A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O AD 有关概念的相互联系: 还原性 氧化性 具有 氧化剂 表现 化合价降低 得到电子 被还原 还原反应 生成 还原产物 具有 性质 反应物 （同时存在） 特征 （总数相等） 实质 过程 （同时进行同时消失） 反应 产物 （同时生成） 性质 氧化性 还原性 具有 还原剂 表现 化合价升高 失去电子 被氧化 氧化反应 生成 氧化产物 具有 升、失、氧；降、得、还；若说剂，正相反。 （1）双线桥法 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O （2）单线桥法 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O +5 -1 0 得到5e- 失去5×e- 5e- 二、氧化还原反应的分析方法 【例3】 分别用双线桥法、单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 参考答案： 1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ? 3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ? 失去3 × 2e- 得到2× 3e- 3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ? 6e- （还原剂） （氧化剂） （氧化产物） （还原产物） 化合价升高，失去6×2e- 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 化合价降低，得到2×6