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原子结构 元素周期律推断 1．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。 2．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。 3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。 4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 一、元素周期表 元素周期律 镧 系 元 素 锕 系 元 素 1 2 3 4 5 6 7 主 族 过 渡 元 素 主 族 零 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 元素周期表的位置 结构 位置 性质 核电荷数 原子序数 核外电子 原子半径 离子半径 元素的化合价 金、非金属性 元素化合物知识 周期数、族序数 位、构、性的关系 同周期、同主族元素性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 相同 逐渐增多 最外层电子数 依次增加1个 相同 原子半径 逐渐减小(稀有气体除外) 逐渐增大 元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价：＋1→＋7 负化合价：－4→－1 最高正价数＝主族族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应的水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 氢化物 生成由难到易， 稳定性逐渐增强 生成由易到难， 稳定性逐渐减弱 金 属 性 比 较 本质 原子越易失电子，金属性越强。 判断依据 1.在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 5.若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y比X金属性强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断方法 1.与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 4.An－＋B→Bm－＋A，则B比A非金属性强 考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)几个重要关系式 ①核外电子层数＝周期数； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| 2）Am+和Bn-具有相同的电子层结构 A是金属元素，B是上一周期的非金属元素 离子半径：阴离子阳离子 3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。 必然一个是酸，一个是碱，另一个是两性氢氧化物 4）元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物 【例1】　已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Y m＋、Zn－三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　) A．三种离子中， Y m＋的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXY D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 二、根据原子结构判断 C 元素代号 L M N O P 原子半径／ nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表： O S Mg Be Al 例1. 三、根据元素性质判断 A—F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示： 序号 元素 结构或性质 ① A 生活中常见的金属，它有两种氯化物， 相对分子质量相差35.5 ② B 原子最外层电子数是内层电子数的1/5 ③ C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体 ④ D 地壳中含量最多的元素 ⑤ E 与D同主族 ⑥ F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 Fe Mg C O S Al 三、根据元素性质判断 例2. X、Y、Z、Q、R 5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol·L－l甲溶液的pH =13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲 。 X Y Z Q R H C或N O Na Cl 例3. 三、根据元素性质判断 D 例1 (2012·广东理综)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 R T X Y Z